Qual e a máxima massa, em gramas de nitrato de sódio que pode ser dissolvida em 50 g de água, a 10ºc
SOLUÇÕES 1 EXERCÍCIOS DE SOLUÇÕES 01. A popular maionese caseira é formada pela mistura de óleo, limão (ou vinagre) e gema de ovo; este último componente tem a função de estabilizar a referida mistura. Esta mistura é um exemplo de: a) solução verdadeira concentrada; b) solução verdadeira diluída; c) uma dispersão coloidal do tipo gel; d) uma dispersão coloidal do tipo emulsão; e) um gel que sofreu uma peptização. 02. Qual das misturas abaixo exemplifica uma dispersão coloidal? a) Soro fisiológico. d) Água sanitária. b) Ácido muriático. e) Álcool hidratado. c) Leite pasteurizado. 03. A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com: a) o movimento browniano d) a eletroforese b) a diálise e) a adsorção de carga elétrica. c) o efeito Tyndall 04. (U. Santa Úrsula-RJ) No gráfico, os pontos assinalados representam soluções de um mesmo soluto. De sua análise, pode-se afirmar que as soluções saturadas com presença de precipitado são: a) A, B, C e D b) E e F c) H e G d) E e H e) G e F 05. (UFRS) A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. Temperatura (ºC) 20 30 40 50 Solubilidade (gramas/100 g de H2O) 109 119 129 145 Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é correto afirmar que: a) a 20 ºC, uma solução com 120 g de NaOH é concentrada. b) a 20 ºC, uma solução com 80 g de NaOH é diluída. c) a 30 ºC, uma solução com 11,9 g de NaOH é concentrada. d) a 30 ºC, uma solução com 119 g de NaOH é supersaturada. e) a 40 ºC, uma solução com 129 g de NaOH é saturada. 06. (UnB-DF) Analise o gráfico ao lado. Julgue os itens abaixo, apontando os corretos. 00. A substância mais solúvel em água a 10 ºC é KNO3. 11. A substância que apresenta menor variação da solubilidade entre 30 ºC e 80 ºC é o cloreto de sódio. 22. A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da solução. 33. A mistura de 20 g de NH4Cl com 100 g de água a 50 ºC resultará em uma solução insaturada. 44. Uma solução preparada com 80 g de KNO3 em 100 g de água, a 40 ºC, apresentará sólido no fundo do recipiente. 07. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um a 20 ºC. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D Massa de K2Cr2O7(g) 1,0 3,0 5,0 7,0 A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? SOLUÇÕES 2 a) Em nenhum. d) Apenas em B, C e D. b) Apenas em D. e) Em todos. c) Apenas em C e D. 08. Suponhamos um sal cujo KS seja 120/100g água a 50ºC. Conhecido o coeficiente de solubilidade, assinale quais das experiências citadas abaixo correspondem à realidade: 00. 200g de sal adicionados a 100g de água dão solução saturada e um corpo de fundo de massa igual a 80g a 50ºC. 11. Em 300g de água podemos dissolver completamente 350g do sal a 50ºC. 22. Se adicionarmos cuidadosamente 122g de sal em 100g de água a 50ºC, teremos uma solução supersaturada. 33. Se adicionarmos 130g de sal a 50g de água a 50ºC, a maior parte do sal permanecerá no corpo de fundo. 44. A temperatura não influi no coeficiente de solubilidade do sal. 09. Fornecido o diagrama esquemático de solubilidade para os sais S1 e S2, observe-o e assinale a opção correta: a) A 15ºC a solubilidade do sal S1 é o dobro da solubilidade do sal S2. b) A 10ºC a solubilidade do sal S1é menor que a do sal S2. c) O sal S2 é mais solúvel que o sal S1. d) A 5ºC os sais apresentam solubilidade iguais. e) Para uma mesma variação de temperatura, o sal S2 apresenta maior variação de solubilidade que o sal S1. 10. Em uma solução saturada temos: a) Pouco soluto em relação ao solvente. b) Quantidade de soluto e solvente equivalentes. c) Proporção: solvente/soluto igual a unidade. d) A quantidade máxima de soluto dissolvida, sendo estável na presença do soluto não dissolvido. e) Sempre o corpo de fundo ou de chão. 11. Em uma solução aquosa iônica, o soluto forma com as moléculas do solvente um sistema: a) homogêneo, condutor de corrente elétrica. b) homogêneo, separável por filtração. c) homogêneo, cujos constituintes separam-se por filtração. d) heterogêneo, coloidal. e) heterogêneo, não condutor de corrente elétrica. 12. Para uma solução binária é válida a curva do gráfico abaixo, onde o eixo das abscissas contém as temperaturas em ºC, e o das ordenadas os valores da solubilidade, em g de soluto por 100 g de solvente. Considerando os pontos A e B e a curva dada, pode-se afirmar corretamente que: 00. A solução indicada no ponto A não pode existir. 11. A solução indicada no ponto B não pode existir. 22. A solução no ponto B é supersaturada. 33. A solução no ponto A é insaturada. 44. A curva é válida apenas para soluto e solvente líquidos. 13. Para saber-se uma solução aquosa é iônica, basta: a) deixar o solvente evaporar e verificar se há resíduo sólido. b) acrescentar ácido e verificar se há desprendimento de gás. c) testar sua condutibilidade elétrica e verificar se é superior à da água. d) medir sua temperatura de ebulição e compará-la com a da água. e) determinar sua densidade e verificar se é superior à da água. Instruções para as questões de números 14 e 15. Essas questões referem-se ao gráfico abaixo, que fornece a solubilidade de cinco sais (gramas do sal/100 g de água) em diferentes temperaturas. SOLUÇÕES 3 14. Qual é o sal cuja solubilidade na água diminui com o aumento da temperatura? a) NaNO3 b) KNO3 c) KCl d) NaCl e) Ce2 (SO4)3 15. Qual é a máxima massa, em gramas, de nitrato de sódio que pode ser dissolvida em 50 g de água, a 10ºC? a) 80 b) 40 c) 35 d) 20 e) 10 16. As curvas de solubilidade dos sais NaCl e NH4Cl estão representadas no gráfico ao lado: Com base neste gráfico, podemos afirmar que em 100 g de H2O: a) dissolve-se maior massa de NH4Cl que NaCl a 20 ºC. b) NaCl é mais solúvel que NH4Cl a 60 ºC. c) NaCl é menos solúvel que NH4Cl a 40ºC. d) 30 g de qualquer um desses sais são totalmente dissolvidos a 40ºC. e) a quantidade de NaCl dissolvida a 80ºC é maior que a 40ºC. Gráfico para as questões de números 17 e 18. 17. Observe com atenção o gráfico acima e responda: A menor quantidade de água necessária para dissolver 36 g de KCl a 30ºC é: a) 30 g. b) 45 g. c) 64 g. d) 90 g. e) 728 g. 18. Assinale a solução que apresenta maior massa de soluto em 100 g de água: a) solução saturada de NaCl a 100ºC. b) solução saturada de KCl a 50ºC. SOLUÇÕES 4 c) solução saturada de NaNO3 a 25ºC. d) solução saturada de KNO3 a 25ºC. e) solução saturada de K2CrO4 a 50ºC. 19. A tabela abaixo fornece as solubilidades do KCl e do Li2CO3 a várias temperaturas: Solubilidade (g/100 g H2O) Temperatura (ºC) KCl Os cálculos com o coeficiente de solubilidade são muito comuns em práticas laboratoriais, seja em escolas de ensino médio, superior ou tecnológico, já que o preparo de soluções (mistura de soluto com solvente) é procedimento básico para diversas experiências. Realizando os cálculos com o coeficiente de solubilidade, o preparo de uma solução saturada ou insaturada é previsto, evitando, assim, o desperdício de reagentes químicos. Os cálculos envolvendo o coeficiente de solubilidade podem abordar os seguintes critérios:
a) Cálculo com o coeficiente de solubilidade, envolvendo massa de solvente para dissolver uma massa de soluto Exemplo (Unesp-SP) A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em função da temperatura são mostrados na tabela.
Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 30 ºC, necessária para dissolver totalmente 6,87 g de KNO3 será de: a) 15 g. b) 10 g. c) 7,5 g. d) 3 g. e) 1,5 g. O enunciado de um exercício com essa característica apresenta sempre uma tabela ou um gráfico da solubilidade, fornece uma massa de soluto e questiona a massa de solvente necessária para dissolvê-lo, a uma determinada temperatura. Nesse caso, os dados fornecidos foram:
Para resolver esse exercício, basta montar uma regra de três simples, de acordo com o seguinte padrão:
100 g de H2O---------45,8 g de KNO3 x g de H2O----------6,87 g de KNO3 45,8.x = 100.6,87 45,8x = 687 x = 687 x = 15 g de KNO3 b) Cálculo com o coeficiente de solubilidade envolvendo massa de soluto na solução Exemplo: (UFV-MG) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:
De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica corretamente a massa de KNO3, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C: a) 250 b) 375 c) 150 d) 100 e) 500 Nesse exemplo, os dados fornecidos foram:
Obs.: No gráfico, a 30 oC, a massa da solução é de 150 g (50 g do soluto e 100 g do solvente). Para resolver esse exercício, basta montar uma regra de três simples, de acordo com o seguinte padrão:
150 g de solução---------50 g de KNO3 750 g de solução----------x g de KNO3 150.x = 750.50 150x = 37500 x = 37500 x = 250 g de KNO3 c) Cálculo com o coeficiente de solubilidade, envolvendo temperatura necessária para dissolver certa massa de soluto em certa massa de solvente Exemplo (Unesp-SP) No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a a) 12 °C. b) 17 °C. c) 22 °C. d) 27 °C. e) 32 °C. Nesse exemplo, os dados fornecidos foram:
Para resolver esse exercício, inicialmente devemos relacionar a massa de água do enunciado (500 g) com a massa de água do gráfico (1000 g). Dessa forma, percebemos que, no enunciado, temos a metade da quantidade de água do gráfico. Assim, se 500 g de água saturam (como informa o enunciado) 200 g, logo 1000 g de H2O saturam 400 g de soluto. Com isso, basta fazer no gráfico um traço a partir de 400 g de soluto até a curva e, logo em seguida, descer até a temperatura no eixo x.
Portanto, a temperatura necessária é de 27 oC. d) Cálculo com o coeficiente de solubilidade envolvendo a água que deve ser evaporada para formação de um precipitado em uma solução Exemplo (Acafe-SC) O cloreto de potássio é um sal que adicionado ao cloreto de sódio é vendido comercialmente como “sal light”, com baixo teor de sódio. Dezoito gramas de cloreto de potássio estão dissolvidos em 200 g de água e armazenado em um frasco aberto sob temperatura constante de 60 ºC. Dados: Considere a solubilidade do cloreto de potássio a 60 ºC igual a 45 g/100 g de água. Qual a massa mínima e aproximada de água que deve ser evaporada para iniciar a cristalização do soluto? a) 160 g b) 120 g c) 40 g d) 80 g Os dados fornecidos foram:
Para resolver esse exercício, basta montar uma regra de três simples, buscando a informação de qual é a massa mínima de água necessária para dissolver a massa do soluto utilizada.
100 g de H2O---------45 g de KCl x g de H2O----------18 g de KCl 45.x = 18.100 45x = 1800 x = 1800 x = 40 g de H2O Para dissolver os 18 gramas de KCl utilizados no preparo da solução, precisaríamos de apenas 40 g de H2O, sendo que em seu preparo foram utilizados 200 g de H2O. Assim, para determinar a massa de água evaporada, basta subtrair a massa de água utilizada pela massa de água realmente necessária para dissolver: Massa evaporada = 200 – 40 Massa evaporada = 160 g de H2O e) Cálculo com o coeficiente de solubilidade envolvendo massa cristalizada por mudança de temperatura Exemplo (UEA-AM) O iodato de potássio, KIO3, é uma substância adicionada ao sal de cozinha como fonte de iodo para a prevenção de doenças da tireoide. A tabela fornece valores aproximados da solubilidade em água dessa substância em duas temperaturas.
A 500 g de água, a 60 ºC, foram acrescentados 80 g de iodato de potássio. Em seguida, a mistura foi resfriada para 25 ºC. A massa de KIO3 cristalizada com esse resfriamento foi, em g, igual a a) 22. b) 34. c) 55. d) 60. e) 80. Nesse exemplo, os dados fornecidos foram:
Para resolver esse exercício, basta montar duas regras de três simples, de acordo com o seguinte padrão:
Para 60 oC: 100 g de H2O---------18 g de KIO3 500 g de H2O----------x g de KIO3 100.x = 500.18 100x = 9000 x = 9000 x = 90 g de KIO3 Porém, vale ressaltar que no enunciado o exercício informa que a solução foi preparada utilizando apenas 80 g. Assim, o cálculo indica que a água até um limite de 90 g de KIO3, mais a massa dissolvida, é igual a 80 g, que é o que foi adicionado a ela. Para 25 oC: 100 g de H2O---------9,2 g de KIO3 500 g de H2O----------x g de KIO3 100.x = 500.9,2 100x = 4600 x = 4600 x = 46 g de KIO3 Por fim, para saber a massa cristalizada, basta subtrair a massa que está dissolvida a 60 oC pela massa que permanece dissolvida a 25 oC: Massa cristalizada: 80 – 46 Massa cristalizada: 44 g de KIO3 * Créditos da imagem: Smereka / Shutterstock |
