SMAN 1 ADONARA TIMUR Jalan Taman Siswa No. 01 Telpon [HP]
PENILAIAN HARIAN Mata Pelajaran: Kimia Kelas / Semester: XI MIA / 2 Topik : Koloid Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Tahun Pelajaran: 2018 / 2019
Jawablah pertanyaan berikut dengan baik dan benar ! 1. Tuliskan persamaan molekuler dan persamaan ionik untuk reaksi seng sulfida dan asam klorida! 2. Pernahkah Anda sakit maag? Maag terjadi karena kelebihan asam lambung [HCl] sehingga lambung terasa sakit.Mengapa? mL HCl 0,5 M dicampurkan dengan 50 mL NaOH 0,1M, bagaimanakah pH hasil pencampuran? 4. Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan: a. sebelum penambahan NaOH 5. Setelah penambahan NaOH 25 mL 6. Manakah di antara NaCl, MgCl2, dan AlCl3 yang jika dilarutkan dalam air akan terhidrolisis? 7. Jika 50 mL larutan KOH 0,5 M dicampur dengan 50 mL larutan CH3COOH 0,5 M, hitung pH campuran yang terjadi [Ka = 10–6]! 8. Ramalkan apakah larutan garam berikut bersifat asam, basa, atau netral: [a] NH4COOCH3; [b] NH4CN.
1. Reaksi metatesisnya sebagai berikut : ZnS[s] + 2HCl[aq] → ZnCl2[aq] + H2S[g] Dari data kelarutan diketahui bahwa ZnS tidak larut dalam air, sedangkan ZnCl2 larut. Dengan demikian, persamaan ionnya sebagai berikut. ZnS[s] + 2H+[aq] → Zn2+[aq] + H2S[g] 2. Hal ini terjadi karena dinding lambung mengalami peradangan. Untuk menetralkan kelebihan asam lambung tersebut digunakan suatu basa yang dinamakan antasida sehingga rasa nyeri pada lambung akan berkurang. Contoh suatu antasida diantaranya adalah Al[OH]3, Mg[OH]2, dan CaCO3.
3. Untuk mengetahui nilai pH campuran asam basa, perlu ditentukan jumlah mol asamatau basa yang berlebih setelah terjadi reaksi penetralan. H+[aq] + OH–[aq] → H2O[l] Jumlah mol ion H+ dalam HCl = 25 mL × 0,5 mmol mL–1 = 12,5 mmol Jumlah mol ion OH– dalam NaOH = 50 mL × 0,1 mmol mL–1 = 5 mmol 7,5 mmol. Karena volume campuran 75 mL maka konsentrasi molar ion H+ sisa:[H+] = 7,5mmol /75mL= 0,1 M Dengan demikian, pH campuran = –log [0,1] = 1.
4. a. Nilai pH ditentukan oleh jumlah H+ dari HCl. Konsentrasi awal HCl= 0,1 M maka larutan akan mengandung 0,1 M H+.[H+] = 0,1 M dan pH = 1. b. Jumlah NaOH yang ditambahkan adalah 25 mL × 0,1 M = 2,5 mmol. Jumlah asam klorida mula-mula adalah 25 mL × 0,1 M = 2,5 mmol. Ion OH– yang ditambahkan bereaksi tepat dengan H+, saat [H+] = [OH–]. Pada titik ini dinamakan titik ekuivalen titrasi. Pada titik ekuivalen, konsentrasi H+ yang terdapat dalam larutan hanya berasal dari ionisasi air. Jadi, pH = 7.
5. Ion Cl– berasal dari asam kuat atau basa konjugat yang lebih lemah dari air. Oleh karena itu, ion Cl– tidak bereaksi dengan air. Kation Na+ dan Mg2+ berasal dari basa kuat dan merupakan kation berukuran relative besar dengan muatan rendah sehingga tidak terhidrolisis. Ion Al3+ memiliki ukuran relatif sama dengan Mg2+, tetapi muatannya tinggi sehingga dapat bereaksi dengan air. Oleh karena itu, ion Al3+ terhidrolisis membentuk Al[OH]3.
6. KOH + CH3COOH CH3COOK + H2O t =0 25 mmol 25 mmol 0 mmol 0 mmol yang bereaksi 25 mmol 25 mmol – – Setelah reaksi 0 mmol 0 mmol 25 mmol [dalam 100 mL larutan] [CH3COOK] =25 mmol/100 mL = 0,25 M = 5. 10–5 pOH = –log 5. 10–5 = 5 – log 5 pH = 14 – [5 – log 5] = 9 + log 5
7. a. Spesi uama adalah: NH4 +, CH3COO–, H2O. Nilai Ka[NH4 +] = 5,6 × 10–10; Kb[CH3COO–] = 5,6 × 10–10 Oleh karena Ka[NH4+] sama dengan Kb[CH3COO–] maka larutan bersifat netral. b. Larutan mengandung ion NH4+ dan ion CN–. Nilai Ka[NH4 +] = 5,6 × 10–10, dan nilai Kb[CN–] adalah Oleh karena Kb[CN–] lebih besar dari Ka[NH4 +] maka larutan bersifat basa.
186 Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI Penentuan Sifat Larutan Garam dari Tetapan Asam Basa Ramalkan apakah larutan garam berikut bersifat asam, basa, atau netral: a NH 4 COOCH 3 ; b NH 4 CN. Jawab: a. Spesi utama adalah: NH 4 + , CH 3 COO – , H 2 O. Nilai K a NH 4 + = 5,6 × 10 –10 ; K b CH 3 COO – = 5,6 × 10 –10 lihat contoh soal sebelumnya. Oleh karena K a NH 4 + sama dengan K b CH 3 COO – maka larutan bersifat netral. b. Larutan mengandung ion NH 4 + dan ion CN – . Nilai K a NH 4 + = 5,6 × 10 –10 , dan nilai K b CN – adalah K b CN – = HCN w a K K = 14 10 1,0×10 5, 6 10 − − × = 1,18 × 10 –5 Oleh karena K b CN – lebih besar dari K a NH 4 + maka larutan bersifat basa. Tabel 8.1 Nilai pH Larutan Garam Terhidrolisis Total K a K b K b K a K a = K b pH 7 asam pH 7 basa pH = 7 netral
d. Larutan Garam Terhidrolisis Total
Selain garam-garam yang telah disebutkan sebelumnya, masih terdapat garam yang kedua ionnya memengaruhi pH larutan, seperti CH 3 COONH 4 dan NH 4 CN. Garam-garam tersebut di dalam air akan terurai membentuk ion-ion yang keduanya terhidrolisis. Oleh karena perhitungan untuk masalah ini sangat kompleks maka di sini hanya akan ditinjau secara kualitatif. Anda dapat memperkirakan apakah larutan akan bersifat asam, basa, atau netral dengan cara membandingkan nilai K a untuk ion asam konjugat terhadap nilai K b dari ion basa konjugat. Jika nilai K a lebih besar dari nilai K b , larutan akan bersifat asam. Sebaliknya, jika nilai K b lebih besar dari nilai K a , larutan akan bersifat basa. Jika nilai K a dan nilai K b sama, larutan bersifat netral. Contoh 8.4 Kerjakanlah dalam buku latihan. 1. Manakah garam-garam berikut yang terhidrolisis di dalam air: MgSO 4 ; CuSO 4 ; NH 4 2 SO 4 ? 2. Apakah ion-ion I – , NO 2 – , Na + , Bi 3+ , dan Be 2+ akan bereaksi dengan air? Tuliskan persamaan reaksinya. 3. Tentukan nilai pH larutan CH 3 COONa 0,25 M jika diketahui nilai K a CH 3 COOH = 1,8 × 10 –5 . 4. Larutan CH 3 COOH 0,01 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,01 M. Berapakah pH pada titik ekuivalen? Indikator apa yang cocok digunakan untuk titrasi ini? K b CH 3 COO – = 5,75 × 10 –10 . 5. Hitung pH larutan NH 4 Cl 0,25 M jika diketahui nilai K b NH 3 =1,8 × 10 –9 . 6. Tentukan larutan garam-garam berikut bersifat asam, basa, atau netral: a FeNO 3 3 ; b LiO 2 CCH 3 ; c MgCl 2 . 7. Larutan HCl 0,01 M dititrasi dengan larutan NH 3 0,01 M. Berapakah pH pada titik ekuivalen? Diketahui K b NH 3 = 1,8 × 10 –5 . 8. Berapakah pH pada titik setara jika 25 mL piridin 0,1 M dititrasi dengan HCl 0,10 M? Diketahui K b piridin = 1,7 × 10 –9 . 9. Ramalkan apakah larutan garam-garam berikut dalam air bersifat asam, basa, atau netral. a KCl; b NH 4 NO 2 ; c AlBr 3 . Tes Kompetensi Subbab B Kata Kunci • Hidrolisis sebagian • Hidrolisis total • Asam konjugat • Basa konjugat Kesetimbangan Ion-Ion dalam Larutan 187C. Larutan Penyangga
Sebagaimana diuraikan sebelumnya, jika ke dalam larutan garam yang kation atau anionnya terhidrolisis, misalnya larutan NH 4 Cl ditambahkan NH 3 maka akan terbentuk kesetimbangan antara ion NH 4 + dan NH 3 . Sistem larutan seperti ini dinamakan larutan penyangga. Salah satu sifat penting dari larutan penyangga adalah dapat mempertahankan pH larutan.1. Prinsip Larutan Penyangga
Berdasarkan Teori Asam-Basa Arrhenius, larutan yang mengandung campuran asam lemah dan garam yang anionnya senama dengan asam lemah tersebut akan membentuk larutan penyangga. Contohnya, NH 3 COOH dan CH 3 COONa. Demikian juga jika larutan mengandung campuran basa lemah dan garam yang kationnya senama dengan basa lemah akan membentuk larutan penyangga. Contohnya, NH 4 OH dan NH 4 Cl. Berdasarkan Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry, larutan yang mengandung campuran dari pasangan asam lemah dan basa konjugat atau basa lemah dan asam konjugatnya akan membentuk larutan penyangga. Contoh: a. NH 3 aq + H 2 O A ZZX YZZ NH 4 + aq + OH – aq Basa lemah Asam konjugat b. H 2 PO 4 – aq ZZX YZZ HPO 4 2– aq + H + aq Asam lemah Basa konjugat Prinsip larutan penyangga berdasarkan teori asam basa Arrhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip berdasarkan Bronsted-Lowry lebih umum, selain asam lemah dan garamnya contoh a, juga mencakup campuran garam dan garam contoh b. Tinjau contoh b, sistem kesetimbangan asam lemah dan basa konjugatnya dapat berasal dari garam NaH 2 PO 4 dan Na 2 HPO 4 . Jika kedua garam ini dicampurkan, akan terbentuk larutan penyangga. Untuk membuktikan prinsip larutan penyangga, Anda dapat melaku- kan kegiatan berikut. Aktivitas Kimia 8.1 Larutan Penyangga Tujuan Membuktikan prinsip larutan penyangga. Alat 1. Gelas kimia 2. Batang pengaduk 3. pH meter atau indikator universal 4. Gelas ukur Bahan 1. Larutan CH 3 COOH 0,5 M 2. Larutan CH 3 COONa 0,5 3. Larutan NaH 2 PO 4 0,5 M 4. Larutan Na 2 HPO 4 0,5 M Langkah Kerja Ke dalam gelas kimia masukkan larutan berikut. 1. 100 mL larutan CH 3 COOH 0,5 M, ukur pH-nya. 2. 100 mL larutan CH 3 COONa 0,5 M, ukur pH-nya. Gambar 8.4 Amonium hidroksida dapat digunakan untuk membuat larutan penyangga dengan cara mencampurkannya dengan amonium fosfat sebagai garamnya. Sumber: www.petfooddirect.com
Jojohan3600 @Jojohan3600
December 2019 1 916 Report
Ramalkan apakah larutan garam berikut yang bersifat asam basa atau netral
A.NH4COOCH3
B.NH4CN
nishfiatuljanna83
NH4CH3COO----->NH4+ + ch3coo- nh4+ + h2o ----> nh4oh + h+ ch3coo- + h2o ----->ch3cooh + oh- [besifat total ka = kb] nh4cn -----> nh4+ + cn- nh4+ + h2o --> nh4oh + h+ cn- + h2o ---> hcn + oh- [bersifat total ka = kb]
1 votes Thanks 0
Recommend Questions
nadhina27 May 2021 | 0 Replies
apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi?
farahdibaazzahra May 2021 | 0 Replies
tolong dijawab kak :]
ikhsan8678 May 2021 | 0 Replies
berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah
liarosanti23 May 2021 | 0 Replies
Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat?
ramagaming24 May 2021 | 0 Replies
tolong dong nomor 2-5 pliss
putrialfiah6430 May 2021 | 0 Replies
Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2
ahmad77587 May 2021 | 0 Replies
Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph
ucok7748 May 2021 | 0 Replies
pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2---->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data
ariantisept May 2021 | 0 Replies
Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil - 3 - heptanol b. 2,3 - dimetil - 1,4 - butanadiol
rzakyzaky May 2021 | 0 Replies
Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut: