Rumus senyawa yang terbentuk dari k+ dan o-2 tersebut adalah…

Kalian semua pasti sudah tahu kalau segala sesuatu yang ada di sekitar kita terbuat dari berbagai unsur. Unsur-unsur ini dapat membentuk berbagai senyawa yang bermanfaat untuk kita. Beberapa contoh senyawa yang paling dekat dengan kita adalah air dan garam. Keduanya terbentuk dari unsur kimia yang membentuk sebuah senyawa yang penting untuk tubuh kita. Namun selain kedua senyawa tersebut, ada banyak senyawa yang harus kamu ketahui. Setiap senyawa memiliki rumus kimia yang khas dan membedakannya dengan senyawa lainnya. Kali ini, kita akan mencoba untuk mempelajarinya.

Apa itu Rumus Kimia Senyawa?

Senyawa adalah zat kimia murni, terdiri dari dua atau lebih unsur yang bisa dipecah kembali menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan reaksi kimia. Seperti yang sudah disebutkan di atas, contoh senyawa adalah dihidrogen monoksida atau H2O, mungkin kita lebih mengenalnya dengan sebutan air. Air adalah senyawa yang terdiri dari dua atom hidrogen (H) untuk setiap atom oksigen (O). Perbandingan senyawa air ini selalu tetap karena sifat fisikanya. Perbandingan ini bukan dibuat oleh manusia yang dapat diubah-ubah. Perbandingan antara atom H dan O yang berbeda akan membentuk senyawa yang berbeda. Misalnya, H2O2 (2 atom H dan 2 atom O) merupakan senyawa hidrogen peroksida.

Ciri-ciri yang bisa membedakan antar senyawa adalah adanya rumus kimia senyawa tersebut. Rumus kimia senyawa memberikan perbandingan atom-atom dalam zat, dan juga jumlah atom dalam molekul tunggalnya.

Berikut ini adalah daftar rumus kimia senyawa yang bisa kamu pelajari.

Daftar Rumus Kimia Senyawa

No.	Nama Senyawa Kimia	Rumus Kimia
1.	Air	H2O
2.	Etanol	C2H5OH
3.	Glukosa	C6H12O6
4.	Perak(I) Nitrat	AgNO3
5.	Kalsium Nitrat	Ca(NO3)2
6.	Kalium Sulfat	K2SO4
7.	Magnesium Hidroksida	Mg(OH)2
8.	Kalsium Karbonat	CaCO3
9.	Perak(I) Klorida	AgCl
10.	Propanon	C3H6O
11.	Tembaga(II) Sulfat	CuSO4
12.	Karbon Dioksida	CO2
13.	Natrium Klorida	NaCl
14.	Asam Klorida	HCl
15.	Magnesium Oksida	MgO
16.	Barium Klorida	BaCl2
17.	Litium Fluorida	LiF
18.	Barium Sulfida	BaS
19.	Tembaga(I) Oksida	Cu2O
20.	Besi(III) Klorida	FeCl3
21.	Amonium Hidroksida	NH4OH
22.	Natrium Karbonat	Na2CO3
23.	Amonium Nitrat	NH4NO3
24.	Besi(II) Sulfida	FeS
25.	Metana	CH4
26.	Amonia	NH3
27.	Natrium Hidroksida	NaOH
28.	Kalium Fosfat	K3PO4
29.	Rubidium Oksalat	Rb2C2O4
30.	Sesium Bromida	CsBr
31.	Timbal(II) Iodida	PbI2
32.	Besi(III) Bromida	FeBr3
33.	Hidrogen Sulfida	H2S
34.	Aluminium Bromida	AlBr3
35.	Barium Oksida	BaO
36.	Silikon Dioksida atau Silika	SiO2
37.	Etuna atau Asetilena	C2H2
38.	Butana	C4H10
39.	Hidrogen Peroksida	H2O2
40.	Kalium Tiosulfat	K2S2O3
41.	Timbal(II) Nitrat	Pb(NO3)2
42.	Tembaga(II) Sulfida	CuS
43.	Asam Oksalat	H2C2O4
44.	Besi(III) Sulfat	Fe2(SO4)3
45.	Belerang Trioksida	SO3
46.	Asam Salisilat	C7H6O3
47.	Aspirin	C9H8O4
48.	Kalsium Klorida	CaCl2
49.	Litium Bromida	LiBr
50.	Natrium Sulfit	Na2SO3

Itulah beberapa senyawa kimia yang mungkin banyak kita temui dalam kehidupan sehari-hari.

Jika kamu ingin tahu lebih banyak tentang rumus kimia senyawa atau berbagai macam materi kimia lainnya, kamu dapat mencoba Kelas Pintar, platform bimbel online ditambah dengan produk SOAL, yang menyediakan berbagai macam soal latihan untuk kamu, dan juga fitur TANYA yang bisa menjawab berbagai pertanyaan mengenai materi yang belum dikuasai.

Jika ada yang masih membuat kamu bingung, silahkan tuliskan pertanyaan kamu di kolom komentar. Dan jangan lupa untuk share pengetahuan ini ya!

Dalam tutorial ini akan dibahas cara menentukan rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ikatan ionik.

Ikatan ionik

Ikatan ionik adalah ikatan yang terjadi antara ion positif dengan ion negatif. Ion positif (kation) biasanya terbentuk dari unsur-unsur logam. Ion negatif (anion) berasal dari unsur-unsur non logam. Sehingga sering dikatakan bahwa ikatan ionik adalah:ikatan yang terbentuk antara unsur logam dengan non logam. Muatan ion diperoleh dari penentuan cara atom mencapai kestabilan, dengan kesimpulan sebagai berikut:

Golongan	Ion yang terbentuk	Contoh
I A	X+	Li+, Na+, K+
II A	X++	Be++, Mg2+, Ca++, Sr++, Ba++
III A	X3+	Al3+
IV A	-	-
V A	X3-	N3-
VI A	X=	O=, S2-
VII A	X-	F-, Cl-, Br-, I-
VIII A	-	-

Disamping ion di atas, masih ada lagi ion-ion yang merupakan sisa asam dan sisa basa.
Beberapa ion beserta nama dan muatannya dapat dilihat dalam tabel berikut:

Rumus ion	Nama ion
H+	asam
NH4+	amonium
OH-	hidroksida
CN-	sianida
NO3-	nitrat
CO32-	karbonat
SO42-	sulfat
PO43-	posfat

Rumus kimia senyawa yang berikatan ionik ditentukan dengan cara menyamakan jumlah muatan positif (+) dengan jumlah muatan negatif (-), sehingga dihasilkan total muatan = nol (netral).

Rumus kimia senyawa ikatan ionik ditentukan dengan kategori:
jumlah muatan positif (+) = jumlah muatan negatif (-).

Klik link berikut untuk mengikuti kuis/latihan soal:

Mohon dimaklumi, jika materi dalam tutorial ini dirasa kurang lengkap dan menyeluruh. Tutorial ini dibuat sebagai fitur bantuan bagi peserta dalam mengerjakan mata kuis di www.lagonlon.com. Namun demikian, penyajian yang mudah dipahami merupakan tujuan utama kami. Masukan dari anda, akan sangat membantu kami dalam melakukan perbaikan.

Terimakasih atas kunjungan anda.

Tuliskan pesan/komentar baru

#40

Hana
(06/03/22 pukul 17:03:37)

Tentukan bentuk ion dari unsur berikut: a.Ba b.P c.Br Mohon bantuannya, terima kasih 🙏

#39

Hana
(06/03/22 pukul 17:02:37)

Tentukan bentuk ion dari unsur berikut: a. Ba b. P c. Br Mohon bantuannya, terima kasih 🙏

#38

Zaenal Abidin
(06/10/21 pukul 07:49:08)

Sangat lelah namun harus Terus semngat

#37

Zaenal Abidin
(06/10/21 pukul 07:48:28)

Semangat pjj

#36

lusiana
(04/08/21 pukul 09:06:46)

Sangat baik

#35

lusiana
(04/08/21 pukul 09:06:42)

Sangat baik

#34

T. Irwan syahputra
(06/06/21 pukul 00:55:01)

Jika atom x(z=11) dan atom y (z=17) gambar kan ikatan ion yang terbentuk

nugnug
(16/10/21 pukul 06:41:52)

bisa dilihat disini:

#33

Yohana kdise
(24/02/21 pukul 07:11:23)

Stabilkan unsur Na, Mg, Cl, He dan Ne

nugnug
(08/04/21 pukul 08:12:38)

11Na

Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 1 dapat mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron

Membentuk ion Na+

12Mg

Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 2 dapat mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron

Membentuk ion Mg2+

17Cl

Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 7 dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron

Membentuk ion Cl-

2He

Konfigurasi elektron: 2 Sudah stabil

10Ne

Konfigurasi elektron: 2 - 8

Sudah stabil

#32

Karina
(10/02/21 pukul 17:38:37)

Tuliskan lambang Lewis dari atom berikut : Na (Z=11), Al (Z=13) dan Cl (Z=17) 4. Bagaimana cara unsur2 diatas (no.3) untuk mencapai kestabilan?

Diana
(18/02/21 pukul 07:49:39)

Mana jawabannya

nugnug
(09/05/21 pukul 10:49:05)

Na, dapat mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron membentuk ion Na+

Al, dapat mencapai kestabilan dengan melepas 3 elektron membentuk ion Al3+
Cl, dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron membentuk ion Cl-

#31

reyfan
(20/01/21 pukul 12:19:29)

Buatlah unsur unsur berikut menjadi atom stabil : l, k, mg, sr, Ba, F, o, dan I,

nugnug
(11/02/21 pukul 00:50:09)

K melepas 1 elektron membentuk ion K+
Mg melepas 2 elektron membentuk ion Mg2+
Sr melepas 2 elektron membentuk ion Sr2+
Ba melepas 2 elektron membentuk ion Ba2+
F menangkap 1 elektron membentuk ion F-
O menangkap 2 elektron membentuk ion O2-
I menangkap 1 elektron membentuk ion I-

#30

andini
(09/12/20 pukul 11:33:14)

Tuliskan konfigurasi elektron kulit dan subkulit dr X nomor atom 9 dan tentukan periode, golongan serta n, l, m dan s

nugnug
(11/02/21 pukul 00:20:03)

9F

Konfigurasi elektron: 2 - 7 Golongan : VII-A Perioda : 2 Penjelasan/materinya dapat dilihat disini:

Tutorial: Menentukan golongan dan perioda (golongan utama)

#29

Tiwi
(04/12/20 pukul 17:37:04)

Atom Se dengan nomor atom 34 dapat membentuk ion? (Mohon di jawab 🙏)

nugnug
(11/02/21 pukul 00:46:59)

Bisa membentuk ion:
Se2-
Se4+
Se6+

#28

layz
(03/12/20 pukul 10:56:18)

apakah unsur 12Mg, 35Br, 36Kr sudah stabil? jelaskan alasannya menggunakan reaksi kestabilan unsur

nugnug
(22/04/21 pukul 23:30:23)

12Mg Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 2 golongan: II-A

Karena merupakan anggota golongan II-A, Mg belum stabil, akan mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron membentuk ion Mg2+.

35Br

Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 18 - 7 golongan: VII-A

Karena merupakan anggota golongan VII-A, Br belum stabil, akan mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron membentuk ion Br-.

36Kr

Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 18 - 8 golongan: VIII-A

Karena merupakan anggota golongan VIII-A, Kr sudah stabil.

#27

Rama
(11/11/20 pukul 12:18:53)

Tentukan no golongan dan no priode 14 y 7 a

nugnug
(01/03/21 pukul 18:34:52)

Kofigurasi elektronnya:

7N : 2 - 5, maka

Jumlah kulit	=	2
		Ada dua kulit yang terisi elektron: Kulit ke-1 terisi 2 elektron Kulit ke-2 terisi 5 elektron
Elektron valensi	=	5
		Jumlah elektron pada kulit paling luar (dalam hal ini, kulit ke-2)
golongan	=	elektron valensi
	=	V-A
perioda	=	jumlah kulit
	=	2

#26

Dewik
(05/11/20 pukul 08:41:14)

>>Jelaskan proses pembentukan ilatan oin antara unsur Na dengan nomor atom 11 dan Br dengan nomor atom 35? (Mohon di jawab)

nugnug
(18/02/21 pukul 22:54:12)

Na dan Br

• Natrium (Na) melepas 1 elektron membentuk ion Na+ Konfigurasi elektron awal:

  11Na : 2 - 8 - 1

  Konfigurasi elektron akhir:

  11Na+ : 2 - 8

  Reaksi pelepasan elektron:

  Na

  
  Na+ + e

• Brom (Br) menangkap 1 elektron membentuk ion Br- Konfigurasi elektron awal:

  35Br : 2 - 8 - 18 - 7

  Konfigurasi elektron akhir:

  35Br- : 2 - 8 - 18 - 8

  Reaksi penangkapan elektron:

  Br + e

  Br-

• Transfer elektron Atom natrium melepas 1 elektron. Atom brom (Br) menangkap 1 elektron. Reaksi transfer elektron:

  Na+ + Br-

  NaBr

• Senyawa yang terbentuk: NaBr (natrium bromida)

#25

jeldi
(30/10/20 pukul 12:42:28)

Bisa tuliskan proses pembentukan ikatan pada senyawa berikut dan tentukan jenis ikatan yang terjadi LiCl (Ar Li = 3 ; Ar Cl = 17 ) mohon bantuannya

nugnug
(08/05/21 pukul 09:29:00)

Karena litium (Li) adalah logam sedangkan khlor (Cl) adalah nonlogam, maka jenis ikatan yang terjadi adalah ikatan ionik.

• Litium (Li) melepas 1 elektron membentuk ion Li+ Konfigurasi elektron awal:

  3Li : 2 - 1

  Konfigurasi elektron akhir:

  3Li+ : 2

  Reaksi pelepasan elektron:

  Li

  Li+ + e

• Khlor (Cl) menangkap 1 elektron membentuk ion Cl- Konfigurasi elektron awal:

  17Cl : 2 - 8 - 7

  Konfigurasi elektron akhir:

  17Cl- : 2 - 8 - 8

  Reaksi penangkapan elektron:

  Cl + e

  Cl-

• Transfer elektron Atom lithium melepas 1 elektron. Atom khlor (Cl) menangkap 1 elektron. Reaksi transfer elektron:

  Li+ + Cl-

  LiCl

• Senyawa yang terbentuk: LiCl (litium khlorida)

#24

Rahman
(30/10/20 pukul 12:19:12)

Bisakah atom kalium dengan atom klorin berikatan kovalen? Mengapa

nugnug
(08/05/21 pukul 09:33:50)

karena kalium (K) adalah unsur logam, sedangkan khlor (Cl) adalah unsur nonlogam maka ikatan yang terbentuk antara K dan Cl adalah ionik (logam + nonlogam).

Ikatan kovalen = nonlogam + nonlogam

#23

Killa
(28/10/20 pukul 16:32:38)

Bagaimanakah dengan unsur yang elektron valensinya 4 untuk mencapai kestabilan? Mohon dijawab 🙏

nugnug
(08/05/21 pukul 08:22:35)

cenderung berikatan kovalen (penggunaan bersama pasangan elektron)

contoh: CH4 dan SiH4

#22

Tatyana
(28/10/20 pukul 00:20:07)

Pernyataan yang benar untuk atom As dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d10 4p³ dan atom Sb dengan konfigurasi elektron [Kr] 5s² 4d10 5p³

nugnug
(09/05/21 pukul 22:48:18)

Karena konfigurasi elektronnya sama-sama berakhir di p3, maka As dan Sb berada pada satu golongan, yaitu golongan V-A

#21

Deo eclesia
(23/10/20 pukul 10:05:33)

Jelaskan cara atom atom berikut untuk mencapai kestabilan A.Na co B.Br d.mg

nugnug
(09/05/21 pukul 23:37:01)

Na natrium merupakan unsur golongan IA semua unsur golongan IA memiliki elektron valensi = 1

dapat mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron membentuk ion Na+

Br

brom merupakan unsur golongan VIIA semua unsur golongan VIIA memiliki elektron valensi = 7

dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron (agar elektron valensinya menjadi 8) membentuk ion Br-

O

oksigen merupakan unsur golongan VIA semua unsur golongan VIA memiliki elektron valensi = 6

dapat mencapai kestabilan dengan menangkap 2 elektron (agar elektron valensinya menjadi 8) membentuk ion O2-

Mg

magnesium merupakan unsur golongan IIA semua unsur golongan IIA memiliki elektron valensi = 2

dapat mencapai kestabilan dengan melepas 2 elektron membentuk ion Mg2+

#20

Cinta Haibah Silky
(20/10/20 pukul 17:55:42)

Gambarkan pembentukan ion Li+ dan F- dari Atom atom nya dan tentukan rumus senyawa yang terbentuk

nugnug
(24/11/20 pukul 13:47:23)

Penyelesaiannya bisa dilihat disini:

#19

Riani_23
(20/10/20 pukul 16:17:22)

Tentukan jumlah Proton, elektron dan neutron pada atom berikut 1). ¹⁶8⁰ 2).⁴⁰20ca 3). ⁵⁶26 fe Tolong di bantu🙏

nugnug
(28/10/20 pukul 18:10:00)

Bisa dilihat disini:

#18

Siti
(14/10/20 pukul 12:49:10)

Buatlah 5 buah gambar proses pembentukan ikatan ionik dengan struktur Lewis beserta keterangannya?

nugnug
(28/10/20 pukul 16:42:20)

Bisa dilihat disini:

#17

Pudu
(14/10/20 pukul 08:45:13)

Tentukan pembentukan ion dari unsur neon yang memiliki nomor atom 10

nugnug
(19/10/20 pukul 11:15:33)

Unsur neon termasuk golongan VIII-A (gas mulia) Sudah memiliki kestabilan konfigurasi elektron.

Di alam tidak terdapat dalam bentuk ion.

#16

Tari
(11/10/20 pukul 15:32:21)

Tentukan ikatan pada 19K dan 8O

nugnug
(11/02/21 pukul 01:26:28)

penjelasannya bisa dilihat disini:

#15

Aditya
(08/10/20 pukul 13:06:57)

tentukan golongan dan periode dari unsur 18 Ar dan 35 Br! Tolong di jawab.

nugnug
(09/10/20 pukul 11:01:28)

Bisa dilihat disini: Daftar Konfigurasi Elektron

#14

Berkat
(07/10/20 pukul 10:49:53)

Berapa elektron yang di dapat dari unsur 34 selenium untuk mencapai kestabilan

nugnug
(09/10/20 pukul 10:38:19)

Konfigurasi elektron:
34Se : 2 - 8 - 18 -6 Untuk mencapai kestabilan, Selenium menangkap 2 elektron

membentuk ion Se2-

#13

Najwa
(06/10/20 pukul 21:15:29)

rumus senyawa ion yang terbentuk dari atom 3L dan 17Cl

nugnug
(07/10/20 pukul 09:06:56)

• 3Li Konfigurasi elektron: 2 - 1 mencapai kestabilan dengan melepas 1 elektron,

  menjadi ion Li+

• 17Cl Konfigurasi elektron: 2 - 8 - 7 mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron,

  menjadi ion Cl-

• Senyawa yang terbentuk:
  LiCl

#12

mntsya
(05/10/20 pukul 18:28:03)

rumus senyawa ion yang terbentuk dari atom 13 Al dan 8 O

nugnug
(06/10/20 pukul 10:42:34)

Al2O3

#11

Eva Yunia Fitriyani
(04/10/20 pukul 09:28:11)

Ion yang memiliki jumlah elektron sama dengan unsur neon?

nugnug
(04/10/20 pukul 11:11:47)

N3-
O2-
F-
Na+
Mg2+
Al3+

semua ion di atas memiliki 10 elektron (sama dengan unsur neon)

#9

Teleforus Tunda
(19/09/20 pukul 12:25:54)

Tentukan muatan ion dari unsur 88X

nugnug
(02/10/20 pukul 11:07:05)

Dari konfigurasi elektronnya
(bisa dilihat disini: Daftar Konfigurasi Elektron)
unsur 88X berda pada golongan IIA. Unsur golongan IIA dapat membentuk ion bermuatan +2

88X2+

#8

Cindy laia
(25/07/20 pukul 12:30:08)

Mengapa tidak ada pembentukan ion positif gologan 1a dan golongan 2a

#7

Hafidavi
(24/11/19 pukul 22:55:35)

itu ada keterangan saat keadaan standar suhu nya masih 20 derajad celcius yang seharusnya 0 derajad celcius

nugnug
(27/11/19 pukul 08:51:46)

mohon bantuannya. di bagian mana ya?

#6

Lena
(19/11/19 pukul 21:11:32)

Seru,dan mudah untuk memahami

nugnug
(19/11/19 pukul 21:47:33)

siip

jeldi
(30/10/20 pukul 12:43:57)

Boleh bagi no.wa gak sapa tau kita bisa bljr bareng

nugnug
(08/04/21 pukul 12:02:20)

Silakan tuliskan nomor wa melalui pesan tertutup.

#5

Dinda
(18/11/19 pukul 09:27:03)

Terima kasih ya

nugnug
(19/11/19 pukul 21:21:41)

sama-sama

#4

Wulan
(16/11/19 pukul 11:57:30)

Makasih

nugnug
(19/11/19 pukul 21:16:24)

sama-sama

#3

Sitti suleha
(31/10/19 pukul 08:13:28)

Bagusss wowww🌟😂

nugnug
(09/11/19 pukul 15:17:47)

ok

#2

Joyyiieee
(06/10/19 pukul 21:24:03)

Terimakasih😭Udah nyari cara mendapatkan ion yang terbentuk dari berbagai blog, dan baru ini yang bener-bener ngebantu🖤🖤🖤

nugnug
(06/10/19 pukul 22:18:36)

sama-sama

#1

anjelika
(08/10/18 pukul 20:31:32)

atom na mencapai ke stabilannya?

nugnug
(28/10/18 pukul 21:40:54)

melepas 1 elektron

open your eyes, you will see nothing open your mind, you will be confused

open your hearth, you will see

www.lagonlon.com