Senyawa senyawa oksida nitrogen berikut yang mempunyai mr paling besar adalah ar n 14 dan o 16 *

PERHITUNGAN KIMIA

MATERI

• Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12,000 g atom karbon –12.
• 1 mol zat mengandung 6,022 x 1023
• Jumlah partikel = n x N

Di mana:

n = jumlah mol

N= bilangan Avogadro

• Massa molar = Mr atau Ar zat [g/mol]
• Massa = mol x Mr/Ar [massa molar]
• Volume satu mol zat dalam wujud gas dinamakan volume molar, yang dilambangkan dengan Vm.
• Volum 1 mol gas pada STP [suhu 0° C dan tekanan 1 atm] = 22,4 L

Volum = mol x

• Hukum gas ideal : P . V = n . R . T

Di mana:

P = tekanan [satuan atmosfir, atm]

V = volume [satuan liter, L]

n = jumlah mol gas [satuan mol]

R = tetapan gas [0,08205 L atm/mol K]

T = suhu mutlak [°C + 273,15 K]

Di mana:

M = molaritas [satuan M]

massa = dalam satuan g

Mr = massa molar [satuan g/mol]

V = volume [satuan mL]

• Rumus Molekul = [ Rumus Empiris ]n

Mr Rumus Molekul = n x [Mr Rumus Empiris], dimana n=bilangan bulat

• Rumus kimia senyawa kristal padat: x . H2O

Contoh garam kalsium sulfat, memiliki rumus kimia CaSO4.2H2O, artinya dalam setiap satu mol CaSO4 terdapat 2 mol H2O.

• Pereaksi pembatas merupakan reaktan yang habis bereaksi dan tidak bersisa di akhir reaksi.
• Dalam hitungan kimia, pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi semua mol reaktan dengan koefisiennya, lalu pereaksi yang mempunyai nilai hasil bagi terkecil merupakan pereaksi pembatas.

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

//play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

—————————————————————————

Soal Pemahaman Konsep

—————————————————————————

1. Massa atom C–12 sebesar 2,04 x 10–27 kg dan massa 1 atom X sebesar 6,8 x 10–27 Tentukan Ar X!

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Jika diketahui massa atom realtif Al = 27, S = 32, O = 16, hitunglah berapa mol yang terdapat dalam:
2. 4 g oksigen,
3. 32 g belerang oksida,
4. 17,1 g aluminium sulfat?

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Pada suhu dan tekanan tertentu massa dari 6 L gas nitrogen monoksida [NO] sebesar 7,5 g. Pada suhu dan tekanan yang sama tentukanlah massa dari 48 L gas belerang dioksida SO2!

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Berapa persenkah kadar N dan S dalam senyawa ZA atau [NH4]2SO4?

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Massa molekul relatif suatu senyawa dianalisis 58. Jika senyawa itu terdiri dari 82,8 % karbon dan 17,2 % hidrogen, tentukan rumus molekulnya!

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Hitunglah!
2. Berapa liter gas CH4 [STP] dalam 0,2 mol CH4?
3. Berapa jumlah atom oksigen dalam 100 gram Fe2[SO4]3? [Ar Fe = 56, S = 32, O = 16].
4. Berapa gram H2O dalam 3,01 x 1022 molekul H2O?

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Bila pada P dan T tertentu volum 8 L gas H2S massanya 17 gram, berapakah volum dari 11 gram gas CO2 bila diukur pada keadaan yang sama?

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Berapa gram unsur fosfor [P] harus direaksikan dengan 24 gram gas oksigen [O2] membentuk senyawa P4O10? [Ar P = 31, O = 16].

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. 99,8 gram terusi atau CuSO4.xH2O mengandung 63,8 gram cupri sulfat anhidrat, CuSO4. Tentukan rumus dari terusi tersebut! [Ar Cu = 63,5, S = 32, O = 16, H = 1].

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Logam magnesium [Mg] sebanyak 18 gram direaksikan dengan 0,4 mol H3PO4, dengan persamaan reaksi.

3 Mg[s] + 2 H3PO4[aq] → Mg3[PO4]2[aq] + 3 H2[g]

1. Tentukan pereaksi mana yang habis bereaksi?
2. Berapa volum gas H2 yang terbentuk pada STP?
3. Berapa massa Mg3[PO4]2 yang terbentuk?
4. Berapa volum gas H2 yang terbentuk pada suhu 27ºC dan tekanan 6 atm?

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

//play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 2

1. Manakah yang tidak mengalami perubahan pada suatu reaksi kimia?
2. Wujud zat d. Tekanan
3. Volum e. Massa
4. Suhu

1. Di antara senyawa berikut yang mempunyai Mr sama dengan MgSiO3 . . . [Ar Mg = 24, Si = 28, O = 16]
2. Al2O3 d. K2CO3
3. CaCO3 e. NaNO3
4. CaSO3

1. Aluminium banyak digunakan untuk alat-alat rumah tangga. Berapa gram Al yang terdapat dalam 204 gram aluminium oksida, Al2O3?

[Ar Al = 27, O = 16]

1. 26 g d. 27 g
2. 54 g e. 108 g
3. 51 g

1. Persentase massa kalsium dalam batu kapur [CaCO3] adalah . . . .

[Ar Ca = 40, C = 12, O =16]

1. 12% d. 48%
2. 16% e. 60%
3. 40%

1. Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa itu adalah . . . . [Ar C=12, H=1, O=16]
2. C2H4O d. C3H6O
3. C3H8O e. C3H8O2
4. C2H6O

1. Senyawa X mengandung 50% massa belerang dan 50% massa oksigen. Rumus empiris dari senyawa X adalah . . . . [Ar S=32, O=16].
2. SO d. SO4
3. SO2 e. S2O
4. SO3

1. Volum 3 gram gas C2H6 pada STP adalah . . . . [Ar C = 12, H = 1]
2. 3,5 liter
3. 7 liter
4. 14 liter
5. 2,24 liter
6. 28 liter

1. Berapa jumlah atom oksigen yang terkandung dalam 4,48 L gas CO2 pada STP?
2. 4,48 x 6,02.1023

1. Pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen mempunyai . . . .
2. massa yang sama
3. volum yang berbeda
4. volum yang sama
5. massa jenis yang sama
6. volum 22,4 liter

1. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L gas berikut yang memiliki massa paling besar adalah . . . .[Ar H=1, C=12, O=16, S=32, N=14]
2. NH3 d. CO2
3. CH4 e. NO2
4. SO2

1. Haemoglobin [Mr = 68000] dalam darah kita mengandung 0,335 persen berat besi [Ar = 56]. Jumlah atom besi yang terkandung dalam satu molekul haemoglobin adalah . . . .
2. 1 d. 6
3. 2 e. 8
4. 4

1. Jumlah apa yang sama di antara satu mol etanol C2H5OH dengan satu mol etana C2H6 ?
2. Massa d. Volum pada STP
3. Jumlah atom e. Jumlah ikatan
4. Jumlah molekul

1. Persamaan reaksi: a Na[s] + b H2O[l] → c NaOH[aq] + H2[g], harga a, b, c adalah . . . .
2. 2, 2, 3 d. 1, 2, 1
3. 2, 3, 2 e. 2, 2, 2
4. 1, 1, 1

1. Satu liter gas nitrogen [N2] pada suhu dan tekanan tertentu mengandung X partikel. Pada keadaan yang sama, satu liter gas NO mengandung partikel sebanyak . . . .
2. sama dengan X
3. lebih besar atau lebih kecil dari X
4. lebih besar dari X
5. tidak dapat ditentukan
6. lebih kecil dari X

1. Pada suhu dan tekanan yang sama, lima buah bejana masing-masing berisi lima macam gas dengan data sebagai berikut.

Bejana	Gas	Volum [L]
P Q R S T	O2 N2 NH3 CO2 CH4	1 2 2 1 3

Gas dengan massa terbesar terdapat pada bejana . . . .

[Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1]

1. Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat, maka hasil reaksi adalah . . . .
2. sama dengan 24 gram
3. lebih besar dari 24 gram
4. lebih kecil dari 24 gram
5. lebih besar atau lebih kecil dari 24 gram
6. tidak dapat diramalkan

1. Suatu unsur A bersenyawa dengan unsur B menghasilkan senyawa yang rumus molekulnya A2 Jika 100 atom A dicampur dengan 200 atom B, maka jumlah molekul A2B dapat dihasilkan pada reaksi itu sebanyak-banyaknya adalah . . . .
2. 50 d. 150
3. 75 e. 200
4. 100

1. Pembakaran sempurna 5,4 gram senyawa CH4 [Ar C=12, H=1] di udara dengan persamaan reaksi: CH4[g]+ 2O2[g] → CO2[g] + 2 H2O[l] akan menghasilkan gas CO2 sebanyak . . . .
2. 0,3375 gram d. 14,85 gram
3. 0,4456 gram e. 29,70 gram
4. 7,425 gram

1. Natrium hidrogen karbonat jika dipanaskan terurai dengan reaksi:

2 NaHCO3[s] → Na2CO3[s] + CO2[g] + H2O[g].

Jika 5 mol sampel NaHCO3 dipanaskan, maka volum gas CO2 yang dihasilkan adalah [Volum molar gas= 24 L] . . . .

1. 24 L d. 60 L
2. 36 L e. 72 L
3. 48 L

1. Pada pembakaran sempurna 1 L gas asetilena C2H2 diperlukan udara [yang mengandung 20% mol oksigen] yang diukur pada P dan T yang sama sebanyak . . . L.
2. 2,5 d. 10
3. 5 e. 12,5
4. 7,5

1. Pembuatan konsentrasi Cl– sebesar 0,10 M maka 250 mL larutan CaCl2 0,15 M harus diencerkan sampai volume . . . mL.
2. 500 d. 1250
3. 750 e. 1500
4. 1000

1. Pada pembakaran 12 g suatu senyawa karbon dihasilkan 22 g gas CO2 [Ar : C = 12, O = 16]. Unsur karbon dalam senyawa tersebut sebanyak . . . %.
2. 23 d. 55
3. 27 e. 77
4. 50

1. Jika 100 cm3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm3 nitrogen[II] oksida dan 50 cm3 oksigen [semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama] maka oksida nitrogen tersebut yaitu . . . .
2. NO d. N2O4
3. NO2 e. N2O5
4. N2O

1. Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO → 2Hg+O2. Pemanasan 108 g HgO menghasilkan 4,8g O2. HgO yang terurai sebanyak . . . %. [Ar : Hg = 200, O = 16]
2. 40 d. 70
3. 50 e. 80
4. 60

1. Pupuk urea CO[NH2]2 mengandung 42% N. Jika Mr Urea = 60 dan Ar N = 14 maka kemurnian pupuk urea sebesar . . . %.
2. 45 d. 90
3. 60 e. 98
4. 75

1. Sebanyak 10 cm3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3 oksigen menghasilkan 30 cm3 karbon dioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut yaitu . . . .
2. CH4 d. C3H6
3. C2H6 e. C3H8
4. C3H4
5. Volume larutan H2SO4 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 g logam Al [Ar = 27] sebanyak . . . L.
6. 1 d. 4,5
7. 1,5 e. 5
8. 3

1. Jika pada STP volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 L, massa molekul relative gas tersebut yaitu . . . .
2. 26 d. 32
3. 28 e. 34
4. 30

1. Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80 %, yang dapat menghasilkan 8 g SO3 yaitu . . . g.

[Ar : O = 16, S = 32]

1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL P2 tepat bereaksi dengan 100 mL Q2 menghasilkan 40 mL gas PxQy, harga x dan y yaitu . . . .
2. 1 dan 2 d. 2 dan 3
3. 1 dan 3 e. 2 dan 5
4. 1 dan 5

1. Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak yaitu . . . .
2. 10 g C2H6 [Mr = 30]
3. 11 g CO2 [Mr = 44]
4. 12 g NO2 [Mr = 46]
5. 17 g Cl2 [Mr = 71]
6. 20 g C6H6 [Mr = 78]

1. Sebanyak 76,4 g Na2B4O7. x H2O dipanaskan sehingga air Kristal menguap. Di samping itu garam anhidrat yang terjadi terurai menurut reaksi:

Na2B4O7 → 2NaBO2 + B2O3.

Hasil reaksi yang terjadi ternyata 40,4 g. Jika Ar : Na = 23, B = 11, H = 1, O = 16 maka harga x yaitu . . . .

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

//play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

1. Apabila massa atom relatif H = 1, O = 16, Mg = 24 dan O = 35,5 maka kadar Mg yang terdapat dalam 5,8 g Mg[OH]2 sebesar . . . .
2. 2,4 g d. 7,50 g
3. 4,2 g e. 9,15 g
4. 3,30 g

1. Serbuk besi sejumlah 28 g [Ar Fe = 56] direaksikan dengan 20 g belerang [Ar S = 32] sesuai reaksi Fe + S → FeS, zat yang tersisa sesudah reaksi selesai yaitu . . . .
2. 2 g belerang
3. 4 g belerang
4. 7 g besi
5. 8 g besi
6. 14 g besi

1. Reaksi pembakaran hidrogen dengan reaksi: 2H2[g]+O2[g]→2H2O[g]

Jika 1 mol H2 dicampurkan dengan 1 mol O2, setelah reaksi terdapat . . . .

1. 1 mol uap air
2. 2 mol uap air
3. 1 mol uap air + 0,5 mol gas oksigen
4. 1 mol uap air + 0,5 mol gas hidrogen
5. 2 mol uap air + 0,5 mol gas hidrogen

1. 20 mL gas NH3 bereaksi dengan 20 mL gas oksigen [O2] pada STP dengan reaksi: 4NH3[g] + 3O2[g] → 2N2[g] + 6H2O[l]. Volum oksigen yang bereaksi adalah . . . .
2. 0 mL d. 15 mL
3. 5 mL e. 10 mL
4. 7,5 mL

1. Dua liter gas nitrogen [25ºC, 1 atm] bereaksi dengan 3 liter gas oksigen [25ºC, 1 atm] membentuk 2 liter gas NxOy [25ºC, 1 atm]. Rumus molekul NxOy adalah . . . .
2. NO d. N2O
3. N2O3 e. NO3
4. NO2

1. 17,2 gram CaSO4 bergabung dengan 3,6 gram air membentuk senyawa hidrat. Rumus senyawa hidrat yang dibentuk adalah . . . .

[Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1]

1. CaSO4.H2O
2. 2 CaSO4.H2O
3. CaSO4.2 H2O
4. CaSO4.3 H2O
5. 2 CaSO4.2 H2O

1. Senyawa hidrida XH3 mengandung 90% unsur X. Ar dari X adalah . . . .
2. 8 d. 90
3. 27 e. 118
4. 30

1. Seorang tukang kebun membutuhkan pupuk nitrogen untuk tanahnya. Nitrogen yang lebih ekonomis bila harga per kg pupuk berikut sama, terdapat pada senyawa [Ar N = 14] . . . .
2. amonium klorida, NH4Cl [Mr = 53,5]
3. amonium nitrat, NH4NO3 [Mr = 80]
4. amonium sulfat, [NH4]2SO4 [Mr = 132]
5. kalium nitrat, KNO3 [Mr = 101]
6. urea, [NH2]2CO [Mr = 60]

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

//play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal

1. Apa pengertian massa atom relatif?

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Penulisan persamaan reaksi kimia yang benar untuk reaksi: Besi dengan klor membentuk besi [III] kloridia, adalah ….

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Bunyi hukum kekekalan massa lavoisier adalah …

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

1. Diketahui HCL volumenya sebesar 48 L , tentuka berapa molekul senyawa HCL tersebut !

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

//play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Soal Pilihan Ganda 3

1. Jumlah partikel dalam 0,25 mol N2sama dengan jumlah partikel dalam ….
2. 1,25 mol O2
3. 1 mol P4
4. 0,75 mol C4H10
5. 0,5 mol Na
6. 0,25 mol CO2

1. Banyaknya atom yang terkandung dalam 9,2 gram natrium [Na = 23] adalah….
2. 1,2 x 1023
3. 2,2 x 1023
4. 2,3 x 1023
5. 2,4 x 1023
6. 2,5 x 1023

1. Satu mol gas flour [Ar F = 19] ….
2. Mempunyai massa 19 gram
3. Mempunyai massa 6 x 1023 gram
4. Mengandung 6 x 1023 atom
5. Mengandung 1,2 x 1024 atom
6. Mengandung 1,2 x 1024 molekul

1. Berapa jumlah mol Fe2[SO4]3yang memiliki massa 4 gram ….
2. 0,25 mol
3. 0,2 mol
4. 0,1 mol
5. 0,01 mol
6. 0,001 mol

1. Jumlah mol dari 1,204 x 1023molekul air adalah …
2. 2 mol
3. 1,6 mol
4. 1 mol
5. 0,5 mol
6. 0,2 mol

1. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ….
2. 26
3. 28
4. 30
5. 32
6. 34

1. Volume 6,4 gr senyawa X2dalam fasa gas 00C, 1 atm = 4,48 dm3. Massa atom relatif unsur X adalah …. g/mol
2. 8
3. 16
4. 24
5. 32
6. 64

1. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ….
2. 26
3. 28
4. 30
5. 32
6. 34

1. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari 8 gr gas SO3adalah 2,5 L. Pada keadaan yang sama, massa dari 15 L gas NO adalah …. gr.
2. 4
3. 8
4. 12
5. 15
6. 18

1. Gas X sebanyak 0,20 gram menempati volume 440 mL. Jika 0,10 gram gas CO2pada T dan P yang sama menenpati volume 320 mL, maka gas X tersebut adalah … [ Ar O = 16, S =32, N = 14]
2. O2
3. SO2
4. SO3
5. NO2
6. NO

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

//play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pembahasan

1. Massa atom relatif adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa rata-rata 1 atom suatu unsur tehadap 1/12 massa 1 atom karbon-12 [12C]
2. Fe + 3Cl → FeCl3
3. Hukum Kekekalan Massa berbunyi:

Dalam sistem tertutup untuk setiap reaksi kimia, jumlah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

1. Kata mol berasal dari bahasa latinmoles yang artinya   sejumlah massa . Istilah molekul merupakan bentuk lain dari kata moles yang artinya sejumlah kecil massa
2. pertama – tama kita harus mencari nilai mol  HCL RTP

mol = volume / 24 L = 48/24 = 2 mol

kemudian ingat , bahwa molekul HCL = jumlah partikel , jadi kita bisa menggunakan rumus jumlah partikel dan mensubsitusikan nilai mol HCL yang telah kita peroleh tadi

jumlah partikel  =  mol × 6,02 × 1023

= 2 × 6,02 × 102   = 12,04  × 1023  molekul

Download Lebih Mudah di Aplikasi Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila

//play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Bimbel Aqila Magelang

Offline di Magelang
Online di Indonesia

Tanjunganom Banjarnegoro Mertoyudan Magelang

WhatsApp 085640451319

Daftar Video dan Modul Belajar Lainnya bisa di download di Aplikasi Klik Disini
Daftar Harga Les di Bimbel Aqila Magelang

Bimbel SD 8 Sesi

• Privat di Bimbel - Rp 240K
• Privat di Rumah - Rp 280K
• Private Online - Rp 280K
• Kelompok di Bimbel - Rp 100K 

Bimbel SMP 8 sesi

• Privat di Bimbel - Rp 280K
• Privat di Rumah - Rp 320K
• Privat Online - Rp 280K
• Kelompok di Bimbel - Rp 115K 

Bimbel SMA 8 Sesi

• Privat di Bimbel - Rp 400K
• Privat di Rumah - Rp 400K
• Privat Online - Rp 400K

SBMPTN - UTBK - Saintek - 17 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.360K

SBMPTN - UTBK - Soshum - 12 Sesi
Privat di Bimbel / Online - Rp 1.200K

Privat Mengaji

• di Bimbel Rp 20K/45 menit
• di Rumah Rp 35K/45 menit

Pendaftaran - Rp 50K
WhatsApp 085640451319

 

Promo Modul Bimbel Format WordHarga Rp 100 ribu Kirim Link GDrive

berlaku s.d. Desember 2022

• Calistung
• Skill count 12 jilid
• English SKill 8 jilid
• SD KTSP MAT, IPA, IPS, PKn
• SD K13 Tematik
• SMP K13 KTSP MAT, IPA, ING
• Paket UN SMP
• SMA KTSP Mat IPA, Fis, Kim, Ing, Eko
• SMA K13 Mat Wajib, Fisika dan Kimia
• SBMPTN Skolastik, Saintek dan Soshum

K13, download di Aplikasi Klik Disini

KTSP, buka di Web Klik Disini

Aplikasi Android Absensi sederhana untuk Les di Bimbel maupun Privat di rumah dilengkapi Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu.

Absen dilakukan oleh Tutor dengan memilih Siswa, lalu bisa ditambahkan keterangan baik Nilai Proses, Materi atau repot apa yang terjadi selama les.

• Rekap Bulanan Absen per Tutor bisa digunakan sebagai acuan penggajian
• Rekap Absen per Siswa bisa digunakan sebagai acuan pembayaran
• Rekap Absen Harian
• Notifikasi dalam bentuk WhatsApp ke Ortu dan Siswa lengkap dengan Keterangan seperti Nilai Proses atau Materi yang di input oleh tutor saat Absen.
• Eksport data Absen per Siswa atau Tutor dalam bentuk Text lebih mudah tanpa harus buka di excel.

• Bimbel yang membutuhkan Rekapitulasi Absen untuk melengkapi kegiatan Les.
• Bimbel yang belum memiliki Komputer dan Wifi karena semua kegiatan cukup dilakukan dengan HP.

• Hanya tersedia di HP Android
• Belum bisa Import data secara langsung, Untuk itu Kami bisa bantu Import apabila lebih dari 30 siswa. Gratis untuk sekali Import yaa.., Selanjutnya ada Biaya 50 ribu per sekali Import. Syarat! sudah dalam bentuk excel file kirimkan melalui WhatsApp.

Contoh Aplikasi Download dan Install 

• Nomor HP Bimbel 012345678910
• Nomor HP 012345678910
• Password 12345

Untuk mencoba menjadi Tutor silahkan input data Tutor dengan Data diri Anda Sendiri dan silahkan login dengan HP lain.

Untuk mencoba jadi siswa silahkan input data siswa dengan Nomor HP lain [Siswa Tidak perlu Install].

Video Penjelasan Klik Disini

• Rp 100 ribu 
• Sudah termasuk Kuota 3000 Notifikasi WA
• Selanjutnya Rp 20 per Notifikasi WA
• memakai Aplikasi yang sudah ada.

Aplikasi Server WhatsApp Mandiri,

• Harga 3 jt
• Sudah termasuk Kuota 20.000 Notifikasi WA
• Sudah termasuk HP untuk Server [Harga HP sekitar 1,3 jt an]
• Selanjutnya Rp 10 per Notifikasi WA untuk biaya database.
• Dengan adanya server WhatsApp sendiri, Chat WA Masuk bisa terpantau di Komputer.
• lama pembuatan 15 s.d. 30 hari.
• Syarat menyediakan HP Android os.7.+ yang akan hidup 24 jam online di lokasi Anda sendiri yang bertugas menerima data dan mengirim dalam bentuk WhatsApp.
• Video Penjelasan Server WA Klik Disini

• Untuk Bimbel 50 siswa biaya Notif WA Bulanan sekitar Rp 12 ribuan. 

Aplikasi Bimbel

• Database Siswa dan Tutor.
• Pencatatan Kehadiran, Pembayaran, Jadwal dan Nilai.
• Admin buka dalam bentuk Website, Untuk Siswa dan Tutor buka di Aplikasi Android.
• Pencarian Cepat Status Siswa [Menunggak Bayar dan Hadir Terakhir Kapan].
• Absen Siswa dilakukan di HP Tutor [Login], dan akan dikirimkan Notif ke Ortu bahwa siswa telah hadir, begitu pula dengan Pembayaran dan Nilai.
• Broadcast Info seperti Jadwal, Tidak masuk Les dll.

Ada 2 Paket yg bisa dipilih 

• Aplikasi Go Bimbel - Harga Rp 300 ribu
• Aplikasi Android dengan Nama Bimbel Sendiri - Harga 1,3 juta - lama pembuatan 15 harian

Contoh Aplikasi Bimbel untuk Simulasi

Admin, Ketik contohadmin.aqilacourse.net dengan Google Chrome di Laptop

Siswa dan Tutor. buka di Aplikasi Androidnya Download dan Install

• Biaya Tahunan Rp 100 ribu
• Biaya Info Rp 20/kirim [Optional]

Video Penjelasan Penggunaan Klik Disini

Anda akan mendapat Akun ke gobimbel.net dan  Aplikasi Android Go Bimbel

Aplikasi TryOut

• Harga 1,5 juta
• Aplikasi Android dengan Nama Bimbel/Sekolah Anda sendiri
• Lama Pembuatan 15 s.d. 30 hari
• Biaya berjalan Rp 20 per aplikasi dibuka

• Promosi Bimbel
• Hemat Kertas untuk Modul, Soal TryOut dan Soal Lomba.
• Landing Page Bimbel seperti website namun dalam bentuk Aplikasi.
• Share Kegiatan Bimbel seperti Wall Facebook.
• Mode Lanjutan, Aplikasi bisa digunakan sebagai media jual konten belajar [Hanya yang berlangganan yang bisa akses].

Konten Aplikasi masih Kosong jadi perlu di isi sendiri. Anda perlu menyiapkan Video, Materi dan Soal.

Contoh Aplikasi Terapan Download dan Install

Contoh Aplikasi untuk Simulasi Input Soal dll -  Download dan Install

Login jadi Admin HP 0123456789 Password 1234

Cara input soal, Materi dan Video Klik Disini

Analisa Bakat dengan Sidik Jari

Harga Rp 100K/analisa

Biaya di Transfer setelah Hasil Analisa dikirimkan karena kadang Sidik Jari Tidak terlihat.

Ada 2 cara Pengiriman Data

1. Menggunakan Scanner Dokument [Scanner di Printer Fotocopy sudah cukup].
2. Foto dengan Kamera HP 1 jari 1 foto dan kasih label yaa ...

• Mengetahui IQ dan EQ Bawaan untuk menyesuaikan kecepatan belajar.
• Mengetahui Keseimbangan Otak Kiri dan Kanan dimana hal ini akan mempengaruhi Gaya Kerja, Cara Berfikir, Tingkah laku dan Posisi Kerja. 
• Mengetahui Bakat Alami, Kecerdasan Majemuk, Sifat Bawaan untuk selanjutnya bisa dikembangkan dan Mengantisipasi Kelemahan.
• Memperkirakan Jurusan Pendidikan yang cocok.
• Memperkirakan Posisi Kerja yang lebih relevan.
• Memperkirakan Pekerjaan yang dengan Kemungkinan Sukses lebih banyak.
• Mengetahui Kemampuan yang Paling menonjol yang ada pada diri Anda.
• Penyaluran Hobi yang cocok untuk kegiatan setelah Pensiun.

• Hasil Analisa Dalam bentuk PDF 13 Halaman dikirim langsung melalui WhatsApp.
• Contoh Hasil Analisa Klik Disini  

Video Pembahasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini 

Info Lengkap silahkan download di Aplikasi - Download dan Install

Kemitraan Analisa Sidik Jari Bakat

• Peluang usaha membuka Outlet Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
• Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
• Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.

Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB

• Memiliki Scanner, Printer dan Komputer [Scanner bisa menggunakan Scanner di Printer fotocopy]
• Mau Belajar untuk Menerangkan Hasil Analisa

• Pendaftaran Kemitraan Rp 500 ribu [termasuk 10 analisa]
• Rp 50 ribu / analisa [Harga jual minimal Rp 100 ribu]

• Pelanggan di-scan 10 jari dan Telapak Tangan
• Kirimkan Hasil Scan resolusi tinggi [JPG] melalui WA atau email
• Setelah pengukuran selesai, Hasil Analisa dikirimkan ke Anda, 
• silahkan cetak dan berikan ke Pelanggan
• Jika diperlukan tambahkan sedikit Penjelasan.

• TK Paud Mendeteksi masalah lebih dini tentang adanya kelainan otak
• Memberikan Alternatif Solusi untuk anak yang mengalami masalah baik tingkah laku maupun belajar
• Mengetahui Tipe Kecerdasan yang mungkin bisa dikembangkan
• Penjusan SMA / Kuliah
• Posisi kerja yang lebih cocok
• Penghasilan tambahan / Hobi yang menghasilkan
• Usaha untuk Persiapan Pensiun

Perbedaan dengan Produk Sejenis

• Hasil berupa angka sehingga bisa digunakan sebagai pembanding dengan orang lain yang telah melakukan Analisa. Produk sejenis hanya dapat melihat Potensi terbesar pada diri sendiri.
• Hasil Analisa lebih sederhana dan mudah dipahami.
• Dapat mendeteksi Kelainan Otak lebih dini.
• Pengambilan data oleh Mitra Lebih mudah dan Murah hanya menggunakan scanner dokumen biasa [Printer 3 in 1 sudah mencukupi].

Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini

Keagenan Analisa Sidik Jari Bakat

• Peluang usaha membuka Outlet dan Cabang Analisa Bakat dengan Sidik Jari. 
• Apabila Anda telah memiliki Outlet Penjualan seperti Bimbel, Ekspedisi, Kafe, Warung dan sejenisnya, Analisa ini dapat menambah ragam usaha Anda.
• Analisa SJB ini bisa digunakan di Sekolah, Madrasah, Pondok Pesantren, Bimbel,  Perusahaan, Biro Psikologi atau yang membutuhkan Analisa Bakat. Dengan Sistem ini Mitra bisa mendapatkan Harga lebih terjangkau namun perlu membuat Tim Pengambilan data dan Pencetakkan Hasil Analisa.

• Bisa membuat jaringan sendiri baik agen dibawahnya atau jaringan kemitraan sendiri
• Biaya Kuota Analisa lebih murah
• Dapat mencetak langsung Hasil Analisa di Tempat pengambilan data dalam waktu kurang dari 10 menit.

Info Lengkap Tentang Analisa Bakat - Download Aplikasi SJB

Alur kerja pengambilan data

• Menentukan pola 10 ujung jari dan mengukur keliling Segitiga ATD di telapak Tangan.
• Menginput data di Software - Login ke sidikjari.aqilacourse.net.
• Mencetak Hasil Analisa.
• Memberikan ke Pelanggan dan menjelaskan hasil Analisa.

Sistem Pembayaran dan Biaya

• Biaya Pendaftaran 1 juta [mendapatkan 50 Kuota Cetak]
• Kuota Cetak akan berkurang saat Anda menginput data, 1 analisa = 1 kuota cetak.
• Selanjutnya Rp 20 ribu /Kuota Cetak.

Bagaimana menentukan pola dan penjelasan lainnya - Link Video Klik Disini

Silahkan Pelajari juga penjelasan Hasil Analisa - Link Video Klik Disini

Apabila Anda mengalami Kesulitan, 

Anda bisa melakukan Pelatihan/Training.

• Pelatihan di Aqila Magelang 1,5 juta - Khusus di Hari Minggu yaaa ... 
• Yogyakarta, Jawa Tengah Rp 1,5 jt + Transport
• Jawa Timur, Jawa Barat, Jakarta Rp 2 jt + Transport
• Luar Jawa Rp 4 jt + Transport

• Total biaya Training akan di konversi menjadi Kuota jadi sebenarnya itu hanya seperti membeli Kuota Cetak. 
• Misal Total biaya Training Rp 2,5 jt maka akan di tambahkan Rp 2,5 jt : 20 rb = 125 Kuota Analisa.
• Calon Agen yang mengikuti Training Bebas biaya Pendaftaran
• Lama Training sekitar 6 jam.
• Lebih baik peserta training lebih dari 5 orang karena tidak pasti setiap peserta training bisa melakukan analisa setelah pelatihan.
• Biaya Transport yang dimaksud dianggap dengan Transportasi Umum dihitung dari Magelang

Perbedan Keagenan dengan Kemitraan terletak di siapakah yang menentukan pola.

Agen menentukan Pola dan Input data Sendiri sedangkan Mitra, pola ditentukan oleh pusat sehingga Mitra perlu mengirimkan Data dalam bentuk Gambar [Scan] ke Pusat.

Contoh Hasil Analisa - Download Klik Disini

Fungsi :

• Booking Mobil oleh Admin / Agen
• Data Mobil Keluar Hari ini
• Pencarian Mobil yg Ready
• Rekap Setoran Harian, Rekap Bulanan
• Bisa dibuka di Banyak HP dgn Data yg Sama

Download Aplikasi Administrasi Rental Mobil - Klik Disini

• HP Pemilik 012345678910
• Nomor HP 012345678910
• Password 12345

• Memakai Aplikasi yg sudah ada Rp 400 rb akan mendapatkan Akun untuk Login Jumlah Mobil dan Agen tidak terbatas.
• Aplikasi Sendiri dengan Nama Rental Sendiri Rp 2,5 juta [Lama pembuatan sekitar 15 hari]
• Aplikasi Master bisa menjual lagi Akun di dalam Aplikasi Rp 7 juta [lama pembuatan sekitar 30 hari]

Info Lengkap - Klik Disini

Katalog Produk - Simpel Online Store

• Aplikasi Toko Online yang sangat Sederhana seperti yang ada di WhatsApp Bisnis namun dalam Bentuk Aplikasi Android dan Tampil di PlayStore dengan Nama Usaha / Toko Anda sendiri.
• Pembeli yang tertarik membeli langsung menghubungi Anda melalui WhatsApp dengan mengklik tombol WhatsApp di Aplikasi.

• Landing Page yang lebih murah dan simpel
• Marketing yang lebih mudah
• Katalog Produk / Dagangan yang dihubungkan dengan Tombol WhatsApp

• Satu Toko Satu Aplikasi
• Input data dan Share Link Aplikasi di Medsos seminggu sekali dan biarkan berkembang dengan sendirinya.
• Memakai nama Tempat Usaha / Toko Anda sendiri di PlayStore, jadi isi Aplikasi hanya ada Produk / Dagangan Anda Sendiri.
• TIDAK ADA fungsi Keranjang, Transaksi dan chat di Aplikasi sehingga Anda tidak perlu membuka Aplikasi tiap hari.

• Rp 500 ribu
• Lama Pembuatan 15 s.d. 30 harian

• Aplikasi ini sudah dibuat semi offline jadi harga Server bisa lebih ditekan yaitu :
• Rp 5 per View.
• Satu View sama dengan Satu kali Aplikasi dibuka
• Saat pembelian sudah termasuk 20K View jadi perkiraan tahun berikutnya baru menambah kuota View sekitar 50 ribuan untuk 10K View.

Hal yang perlu di mengerti

• Aplikasi layaknya sebuah Tanaman
• Tidak langsung berbuah saat ditanam dan perlu dirawat setiap hari dan setelah beberapa bulan / tahun baru berbuah.
• Begitu pula dengan Aplikasi, perlu di share setiap hari dan akan menjadi media marketing setelah paling tidak terdownload lebih dari 1000 kali.

• Angrek dan Hoya
• Rental Mobil Magelang

Beberapa Aplikasi Buatan Kami

Aplikasi Pembantu BroadCast WhatsApp

Aplikasi Broadcast WA, Marketing Gratis kalau punya HP nganggur os 7 ke atas

versi Free udah bisa kirim 500 Nomor dalam sekali Event. download Aplikasinya [pakai Link Gdrive karena udah di takedown oleh PlayStore] - Download dan Install

Informasi Lengkapnya Klik Disini