Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 ml ch3cooh 0,15 m
Home / Kimia / Soal IPA
Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0,1 M! (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5) Jawab: 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL CH3COONa 0,1 M Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 Mol CH3COOH = 50 x 0,1 = 5 mmol Mol CH3COONa = 50 x 0,1 = 5 mmol
Jadi pH larutan penyangga tersebut adalah 4,75. ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 Newer Posts Older Posts Home / Kimia / Soal IPA Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0,1 M! (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5) Jawab: 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL CH3COONa 0,1 M Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5 Mol CH3COOH = 50 x 0,1 = 5 mmol Mol CH3COONa = 50 x 0,1 = 5 mmol
Jadi pH larutan penyangga tersebut adalah 4,75. ----------------#---------------- Jangan lupa komentar & sarannya Email: Kunjungi terus: masdayat.net OK! 😁 Newer Posts Older Posts a:pH larutan penyangga sebelum ditambahkan NaOHjumlah mol CH3COOH = 50 x 0,1 = 5 mmoljumlah mol CH3COOCa = 50 x 0,1 = 5 mmol[H^+] = Ka x 5/5 = 2 x 10^-5 x 5/5 = 2 x 10^-5pH = - log 2 x 10^-5 = 5 - log 2 = 5 - 0,3 = 4,7 b:pH larutan penyangga sebelum setelah ditambahkan NaOH!! Diketahui (ka CH3 COOH=2x10 pangkat -5) Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Pada soal diatas, terdapat campuran dan yang membentuk larutan penyangga asam. Untuk menghitung pH larutan tersebut digunakan rumus : Jadi, pH larutan terbentuk adalah 5 - log 1,8.
a. pH larutan = 5 b. pH larutan setelah penambahan HCl = 4,82 c. pH larutan setelah penambahan NaOH = 5,17 PembahasanDiketahui: Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan
Tetapan ionisasi asam lemah Ka CH₃COOH = 1 x 10⁻⁵ Ditanya: a. Berapa pH larutan tersebut? b. Berapa pH larutan tersebut jika ditambah 10 mL larutan HCl 0,1 M? c. Berapa pH larutan tersebut jika ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M? Proses:
Campuran NaCH₃COO dan CH₃COOH dapat membentuk larutan penyangga, sebab asam lemah CH₃COOH membentuk sistem buffer bersama dengan garam NaCH₃COO sebagai pasangan basa konjugasi.
Ingat, pasangan asam basa konjugasi harus sejenis dan mempunyai selisih 1 H⁺. (a). Nilai pH larutan penyangga
Tidak masalah kalau kita ingin mempertahankan jumlah zat dalam satuan mmol, sebab ketika disubstitusikan ke dalam rumus akan saling habis dibagi. Hitung konsentrasi ion [H⁺] dan nilai pH. ∴ Diperoleh nilai pH larutan penyangga sebesar 5. (b). Nilai pH larutan tersebut jika ditambah 10 mL larutan HCl 0,1 M Ada sedikit penambahan asam kuat, yakni larutan HCl, ke dalam sistim penyangga. Larutan HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen basa konjugasi yaitu ion CH₃COO⁻ (dari NaCH₃COO). Jumlah mol HCl yang ditambahkan = (10 mL)(0,1 M) = 1 mmol. Karena valensi (jumlah H) HCl adalah 1, maka jumlah ion H⁺ juga sama dengan 1 mmol.
Mula 5 1 5 Reaksi (-1) 1 (+1) Akhir 4 - 6 ∴ Diperoleh nilai pH larutan penyangga sebesar 4,82. (c). Nilai pH larutan tersebut jika ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M Ada sedikit penambahan basa kuat, yakni larutan NaOH, ke dalam sistim penyangga. Larutan NaOH yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam konjugasi yaitu CH₃COOH. Jumlah mol NaOH yang ditambahkan = (10 mL)(0,1 M) = 1 mmol. Karena valensi (jumlah H) NaOH adalah 1, maka jumlah ion OH⁻ juga sama dengan 1 mmol.
Mula 5 1 5 Reaksi (-1) 1 (+1) Akhir 4 - 6 ∴ Diperoleh nilai pH larutan penyangga sebesar 5,17. ____________ Kesimpulan
Pelajari lebih lanjut____________ Detil jawabanKelas: XI Mapel: Kimia Bab: Larutan Buffer Kode: 11.7.8 #AyoBelajar |