Ilustrasi model atom kuantum
KOMPAS.com - Suatu senyawa kimia pasti memiliki rumus molekul, yaitu rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dalam senyawa tersebut secara rinci. Pada materi kali ini kita akan mempelajari cara untuk menemukan rumus molekul dari suatu campuran unsur.
Penentuan Rumus Molekul
Rumus molekul suatu senyawa kimia dapat didapatkan dari persentase atom-atom penyusunya dengan cara mengetahui rumus empirisnya.
Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, rumus empiris adalah rasio perbandingan atom yang paling sederhana dalam suatu senyawa kimia. Dapat disimpulkan bahwa rumus empiris adalah penyederhanaan dari rumus molekul.
Baca juga: Guru Besar UGM: Ini 9 Senyawa Meningkatkan Sistem Imun saat Pandemi
Rumus empiris suatu molekul dapat ditentukan dengan cara mencari jumlah mol atom dengan massa molar, lalu menentukan rasio perbandingan mol atom-atom penyusun senyawanya.
Contoh soal penentuan rumus molekul:
- Misalkan suatu senyawa dengan massa molekul relatif sebesar 180,18 terdiri atas campuran 60% karbon, 6,72% hidrogen, dan 53,28% oksigen. Apakah rumus empiris dan rumus molekul senyawat tersebut jika Ar karbon adalah 12,01, Ar hidrogen adalah 1,008, dan Ar oksigen adalah 16?
Pembahasan:
Hal yang pertama kali dilakukan adalah menentukan berat atom-atom penyusun berdasarkan presentasenya. Karena persentase atom-atomnya berjumlah 100%, maka berat senyawa dapat dimisalkan menjadi 100 gram.
Jika jumlah senyawa adalah seberat 100 gram, maka berat karbon adalah 40 gram, berat atom hidrogen adalah 6,72 gram, dan berat atom oksigen adalah 58,28 gram. Setelah diketahui beratnnya, tentukanlah besar massa molar atom-atom tersebut:
Baca juga: Peneliti Gabungan IPB dan UI Temukan Senyawa Antivirus Corona
bestfunquiz.com
Ilustrasi kesetimbangan kimia.
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan mol atom
Tentukan rasio perbandingan antara mol atom C:H:O, yaitu 3,33:6,67:3,33. Jika perbandingan tersebut disederhanakan, maka didapat rasio 1:2:1 yang artinya 1 atom C, 2 atom H, dan 1 atom O.
Maka didapatkan rumus empiris senyawanya adalah CH2O. Senyawa CH2O memiliki massa molekul relatif sebesar:
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr rumus empiris
Baca juga: Tatanama Senyawa Kimia
Rumus molekul didaptkan dari perbandingan massa molekul relatif senyawa tersebut dengan Mr yang didapat dari rumus empiris:
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Rasio Mr empiris dan Mr molekul
Nilai perbandingannya adalah 6,001 atau dapat dibulatkan menjadi 6. Nilai 6 dimasukan kedalam rumus empiris sebagai koefisien semua atom:KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Penentuan rumus molekul
Maka, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O dengan rumus molekulnya adalah C6H12O6 atau yang biasa kita kenal sebagai gula sederhana atau monosakarida.
Baca juga: Dari Data Sinar-X, Ilmuwan Jelaskan Senyawa Alami ini Bunuh Nyamuk
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.Baca berikutnya
Ilustrasi rumus molekul senyawa. Foto: Colin Behrens via PixabayRumus molekul senyawa menyatakan jumlah atom dari berbagai unsur. Kemudian, menyusun satu molekul senyawa. Singkatnya, rumus ini menjelaskan susunan yang sebenarnya dari molekul zat.
Contohnya, pada reaksi fotosintesis yang terdapat senyawa glukosa, di mana rumus molekul senyawanya ditulis dengan C6H12O6. Artinya, glukosa tersusun dari enam atom karbon, 12 atom hidrogen, dan enam atom oksigen.
Penggunaan rumus atom molekul senyawa sangat penting dalam industri farmasi atau industri kimia lainnya yang melibatkan bahan-bahan kimia.
Penjelasan Rumus Kimia Molekul Senyawa
Ilustrasi praktikum Kimia. Foto: UnsplashRumus kimia yang merupakan molekul senyawa menunjukkan jumlah atom dalam senyawa yang menyusun suatu zat. Rumus molekul senyawa dapat ditentukan dengan mengetahui persentase unsur dari senyawa itu.
Mengutip buku Kimia SMA/MA Jilid 1 terbitan Penerbit Erlangga, rumus molekul senyawa jika diketahui presentase unsur-unsurnya adalah sebagai berikut:
Rumus Molekul Senyawa. Foto: Nada Shofura/kumparanPada rumus di atas, Ar menunjukan massa atom relatif dan Mr adalah massa molekul relatifnya.
Selain itu, kamu juga bisa menentukan rumus molekul senyawa jika diketahui massa senyawa atau unsur dengan rumus:
Rumus Molekul Senyawa. Foto: Nada Shofura/kumparanDi mana, p gram pada rumus di atas adalah massa total AmBn.
Contoh Soal Rumus Molekul Senyawa
Ilustrasi mengerjakan soal. Foto: Pexels.Beberapa contoh soal di bawah ini bisa kamu gunakan untuk belajar menentukan rumus molekul senyawa.
Tuliskan rumus molekul senyawa berikut jika diketahui senyawa tersebut mengandung 80% unsur karbon dan 20% unsur hidrogen! Diketahui Mr senyawa 30, Ar karbon adalah 12, dan Ar H adalah 1.
%C = [[n x Ar C] / Mr] x 100%
n = [80% x 30] / [100% x 12]
%H = [[n x Ar H] / Mr] x 100%
m = [20% x 30] / [100% x 1]
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C2H6.
Ilustrasi mengerjakan soal. Foto: Pexels.Suatu senyawa disusun dari 0,18 gram karbon, 0,03 gram hidrogen, dan 0,08 gram oksigen. Massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 58 dengan Ar H = 1, Ar C = 12, dan Ar O = 16.
Tentukan rumus molekul senyawa itu!
Rumus molekul senyawa dimisalkan dengan CiHjOk.
Massa senyawa = massa C + massa H + massa O
Massa senyawa = 0,18 + 0,03 + 0,08
Massa senyawa = 0,29 gram
Massa C = [[i x Ar C] / Mr] x massa senyawa
0,18 = i x 12 x 0,29 / 58
Massa H = [[j x Ar H] / Mr] x massa senyawa
Massa O = [[k x Ar O] / Mr] x massa senyawa
0,08 = k x 16 x 0,29 / 58
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C3H6O.
Itulah cara menentukan rumus molekul senyawa jika diketahui presentase unsurnya atau massa unsur dalam senyawa. Kamu bisa menggunakan cara tersebut saat praktikum.