Bagaimana hubungan antara jari-jari atom dengan energi ionisasi?

berapakah massa 0,2 mol Hcl​

Campuran larutan terdiri dari 1L NAOH 0,0001 M dan 1 L MgSo, 0,002 M. Jelaskan apakah terbentuk endapan! Ksp Mg[OH], 1,8. 10"​

berilah contoh 3 senyawa dan unsur penyusunnya​

8. Jika 500 g perunggu yang merupakan campuran dari 165 g timah, 55 g mangan, dan sisanya adalah tembaga. Tentukan kadar tembaga dalam perunggu terseb … ut!​

Seorang praktikan melakukan percobaan titrasi asam-basa di laboratorium. Sebanyak 2 ml larutan NH,OH 2 M dititrasi dengan larutan HCI 2 M. Adapun volu … me larutan HCI 2 M yang ditambahkan sebagai berikut​

tolong yang D, tentukan konsentrasi asam cuka yang ditanyakan​

Tentukan konfigurasi elektron dan muatan dari masing-masing unsur dalam senyawa ion berikut: • KCL • NaOH • K2SO4

. bila kedalam air yang mengandung indikator pp dimasukkan logam natrium, maka akan terjadi perubahan

Alumunium tergolong logam tahan korosi. sifat inilah yang menyebabkan alumunium dipakai dalam industri keci

1. Apa yang menjadi dasar gagasan tentang model atorn yang disampaikan Thomson? 2. a komponen apa saja yang menyusun suatu atom menurut model atom Tho … mson? b. Bagaimana pessebaran komponen-komponen tersebut dalam atom? 3. Bagaimana gagasan Thomson mengenai atom?tolong bantu jwb!​

Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil. Dan berlaku juga sebaliknya.

Hubungan antara jari-jari atom terhadap energi ionisasi dalam unsur golongan utama terlihat pada jarak elektron valensi [elektron pada kulit terluar] terhadap inti atom. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil sehingga energi ionisasi yang diperlukan untuk melepaskannya makin kecil. 

Sedangkan dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil karena jumlah elektron valensi semakin banyak. Hal tersebut menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin besar sehingga energi ionisasi yang dibutuhkan semakin besar.

Dengan demikian, hubungan antara kecenderungan jari-jari atom dengan energi pengionan untuk unsur-unsur golongan utama semakin besar jari-jari atomnya maka energi ionisasinya akan semakin kecil.

Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.

1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

Penjelasan:

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah [ingat jumlah kulit = nomor periode], sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
• Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti [nomor atom] dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas 1 elektron pada bagian terluar suatu atom dalam fase gas. Sedangkan keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan. 

• Hubungan energi ionisasi dengan jari-jari atom adalah berbanding terbalik, artinya semakin besar jari-jari suatu atom maka energi ionisasinya semakin kecil dan juga sebaliknya. Sehingga dalam satu golongan energi ionisasi dari atas kebawah semakin kecil hal ini disebabkan jari-jari atom dari satu golongan semakin ke bawah semakin besar.  Dalam satu periode energi ionisasi dari kiri ke kanan semakin besar, karena jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil. 
• Hubungan keelektronegatifan dengan jari-jari atom berbanding terbalik, semakin besar jari-jari atomnya maka kemampuan atom untuk menangkap elektron akan semakin kecil hal ini disebabkan jarak inti atom [proton] dengan kulit terluarnya jauh. Sehingga dalam satu golongan keelektronegatifan suatu atom dari atas ke bawah semakin kecil hal ini disebabkan jari-jari atom dari satu golongan semakin ke bawah semakin besar. 
  Dalam satu periode jari-jari atom dari kiri ke kanan semakin kecil, sehingga keelektronegatifan dari kiri ke kanan dalam periode yang sama akan semakin besar. 

Jadi, jari-jari atom dalam satu golongan ke bawah semakin besar dan dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari semakin kecil, kecenderungan jari-jari atom berbanding terbalik dengan energi ionisasi dan keelektronegatifan.

• MATERI PELAJARAN

  • Matematika

  • Fisika

  • Kimia

  • Biologi

  • Ekonomi

  • Sosiologi

  • Geografi

  • Sejarah Indonesia

  • Sejarah Peminatan

  • Bahasa Inggris

  • Bahasa Indonesia

• PREMIUM

  • Zenius Ultima

  • Zenius Ultima Plus

  • Zenius Ultima Lite

  • Zenius Optima

  • Zenius Optima Lite

  • Zenius Aktiva UTBK

  • Zenius Aktiva Sekolah

• PERANGKAT

  • ZenCore

  • ZenBot

  • Buku Sekolah

  • Zenius TryOut

  • LIVE

  • Zenius Untuk Guru

• BLOG

  • Zenius Insight

  • Materi Pelajaran

  • Biografi Tokoh

  • Zenius Kampus

  • Ujian

  • Zenius Tips

• TENTANG KAMI

  • About Us

  • We Are Hiring

  • Testimonial

  • Pusat Bantuan

  TENTANG KAMI

  • [021] 40000640

  • 081287629578

© PT Zona Edukasi Nusantara, 2021.

Kebijakan Privasi

Ketentuan Penggunaan