SOAL-SOAL TENTANG IKATAN KIMIA DAN JAWABANNYA
1. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …
a. NaCl dan KBr
b. CH4 dan NH3
c. SO2 dan HCl
d. H2O dan KBr
e.
KCl dan HCl
Jawab: a
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A
Cl dan Br golongan VII A
2. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …
a. P dan Q
b. R dan Q
c. Q dan S
d. S dan R
e.
P dan S
Jawab: b.
6P = 2 4 Golongan IV A
9Q = 2 7 Golongan VII A
11R = 2 8 1 Golongan I A
18S = 2 8 8 Golongnan VIII A
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A
3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan …
a. Kovalen polar
b. Kovalen non polar
c. Kovalen koordinasi
d. Elektrovalen
e.
Jawab: d
X : 3s2 Golongan II A Ikatan ion / elektrovalen
Y : 2p4 2s2 Golongan VI A Ikatan ion / elektrovalen
4. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …
a. 17X dan 11Y
b. 12P dan 17Q
c. 6R dan 17Q
d. 20M dan 16T
e. 19
A dan 35B
Jawab: c
Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H
17X : 2 8 7 dan 11Y : 2 8 1 ikatan ion
12P : 2 8 2 dan 17Q : 2 8 7 ikatan ion
6R : 2 4 dan 17Q : 2 8 7 ikatan kovalen
20M : 2 8 8 2 dan 16T : 2 8 6 ikatan ion
19A : 2 8 8 1 dan 35B : 2 8 18 7 ikatan ion
5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …
a. HF, HCl, HI
b. BH3, BF3 CO2
c. H2O, NH3, CO2
d. Li2O, CaO, MgO
e.
IF5, CCl4, CF4
Jawab: d
Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H Pilihan D : terdapat Ca dan Mg Golongan II A
6. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …
a. HCl
b. NaCl
c. NH3
d. H2O
e. PCl3
Jawab : b
|
Penyusun |
Keterangan |
Ikatan | ||
HCl | Gas – Gas | 2 atom tidak sejenis : polar | Kovalen polar | ||
NaCl | Logam – Gas | Ion | |||
NH3 | Gas – Gas | PEI = 3 N golongan V A PEB = 5 – 3 = 2 | Kovalen polar | ||
H2O | Gas – Gas | PEI = 2 O golongan VI A PEB = 6 – 2 = 4 | Kovalen polar | ||
PCl3 | Gas – Gas | PEI = 3 P golongan V A PEB = 5 – 3 = 2 | Kovalen polar | ||
7. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah …
a. HF
b. HCl
c. F2
d. HBr
e.
HI
Jawab: a
Paling polar → beda keelektronegatifan besar HF → golongan I A dan VII A maka elektronegativitasnya besar8.
Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … [1] HF
[2] NH3
[3] H2O
[4] HCl
a. [1], [2] dan [3]
b. [2] dan [3]
c. [1] dan [3]
d. [1], [2] dan [4]
e.
[1], [2], [3] dan [4]
Jawab: a
Syarat ikatan hidrogen: H
berikatan langsung dengan N, F, atau O. Pilihan [1], [2] dan [3] benar.
9. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan …
a. kovalen
b. ion
c. hidrogen
d. van der waals
e.
kovalen koordinat
Jawab: c
HF → H berikatan langsung dengan F, artinya ikatan
hidrogen Ikatan hidrogen membuat senyawa mempunyai titik didih tinggi.
10. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan
a. CHCl3
b. NH3
c. H2O
d. CH4
e.
Teori octet menyatakan bahwa disekitar
atom pusat terdapat 4 pasang electron ikatan
[ 8 elektron], sedangkan pada PCl¬5, atom pusatnya P terdapat 5
pasang electron ikatan [10 elektron], disebut dengan super octet.
11. Unsur X mempunyai
nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan
gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus
senyawa tersebut adalah …
a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2 Jawab : d
Unsur X yang mempunyai nomor atom 20, berarti unsur Ca.
Senyawa yang dipanaskan dan menghasilkan gas adalah CaCO3.
Reaksinya : CaCO3[s] → CaO[s] + CO2[g]
CO2[g] + Ba[OH]2[aq] → BaCO3[s] + H2O[l]
Air barit [barium hidroksida]
12. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar
molekulnya ?
a. CH3CHO b. CH3NH2 c. CH3OH d. NH3 e. NH4OH
Jawab : a
Ikatan hidrogen antar molekul terdapat pada molekul-molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom N, O atau F. Pada molekul CH3CHO, atom H tidak terikat pada atom O.
H
H-C-C-H
13. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .
a. X3-
b. X2-
c. X-
d. X+
e. X2+
Jawab : b
Elektron Valensinya 6, sehingga untuk mencapai kestabilan unsur X akan menerima
2 elektron dan membentuk ion negatif.
14. Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . .
a. 10 elektron, 8 proton, 8 neutron
b. 10 elektron, 8 proton, 10 neutron
c. 8 elektron, 8 proton, 10 neutron
d. 8 elektron, 8 proton, 18 neutron
e. 6 elektron, 8 proton, 10 neutron
Jawab : b
Jika unsur A memiliki nomor atom 8 maka elektron valensinya adalah 6 sehingga menerima 2 elektron dan jumlah elektronnya menjadi 10. Nomor atomnya 8 sehingga mempunyai 8 proton. Jumlah neutron sama dengan nomor massa dikurangi proton, 18 – 8 = 10 neutron.
15. Cermati tabel berikut !
Unsur | Konfigurasi Elektron |
P | 2. 2 |
Q | 2. 8 |
R | 2. 8. 1 |
S | 2. 8. 6 |
T | 2. 8. 7 |
Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang
paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . .
a. P
b. Q
c. R
d. S
e. T
Jawab
: e
Unsur T mempunyai elektron valensi 7. Sehingga paling mudah menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan agar elektron valensinya menjadi 8.
16. Kr yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh . . . .
a. Keelektronegatifan Kr besar
b. Mudahnya bereaksi dengan unsur lain
c. Membentuk ikatan ion
d. Elektron valensinya 8
e. Termasuk golongan VII A
Jawab : d
Golongan gas mulia atau golongan VIII A, unsur-unsurnya mempunyai elektron
valensi 8. Nomor atom Kr adalah 36. Sehingga konfigurasi elektronnya 2. 8. 18.
8
17. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .
a. 9F
b. 12Mg
c. 15P
d. 17Cl
e. 18Ar
Jawab : b
Konfigurasi elektron dari 12Mg adalah 2. 8. 2. Sehingga untuk
mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron.
18. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .
a. Menangkap 1 elektron
b. Melepas 2 elektron
c. Menangkap 2 elektron
d. Melepas 3 elektron
e.
Menangkap 3 elektron
Jawab : e
15P konfigurasi
elektronnya adalah 2. 8. 5. Sehingga untuk mencapai kestabilan unsur tersebut
menangkap 3 elektron agar elektron valensinya 8.
19. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . .
a. Litium
b. Natrium
c. Magnesium
d. Aluminium
e. Klor
Jawab : a
Nomor atom litium adalah 3. Atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil mulai
dari hidrogen sampai boron cenderung memiliki konfigurasi elekrton gas helium
atau mengikuti kaidah duplet.
20. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini
lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi
elektron
. . . .
a. 2. 8. 1
b. 2. 8. 4
c. 2. 8. 5
d. 2. 8. 6
e.
Unsur Y memiliki elekron valensi 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6
Dengan elekron valensi 6.