Pengertian Rumus Kimia, Rumus Molekul dan Empiris, Contoh, Perbedaan dan Persamaan - Rumus kimia zat menyatakan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat dalam zat itu. Angka yang menyatakan jumlah atom suatu unsur dalam rumus kimia disebut angka indeks. Rumus kimia zat dapat berupa rumus molekul atau rumus empiris.
1. Rumus Molekul
Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Jadi rumus molekul menyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat.
Contoh rumus molekul :
a. Rumus molekul air yaitu H2O yang berarti dalam satu molekul air terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen.
b. Rumus molekul glukosa C6H12O6 yang berarti dalam satu molekul glukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen.
2. Rumus Empiris
Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus kimia senyawa ion merupakan rumus empiris.
Contoh rumus empiris:
a. Natrium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Na+ dan ion Cl– dengan perbandingan 1 : 1. Rumus kimia natrium klorida NaCl.
b. Kalsium klorida merupakan senyawa ion yang terdiri atas ion Ca2+ dan ion Cl– dengan perbandingan 2 : 1. Rumus kimia kalsium klorida CaCl2.
Pada kondisi kamar, sebagian unsur-unsur ada yang membentuk molekul-molekul. Rumus kimia unsur-unsur semacam ini tidak digambarkan hanya dengan lambang unsurnya, melainkan unsur beserta jumlah atom yang membentuk molekul unsur tersebut.
Contoh:
a. Rumus kimia gas oksigen yaitu O2, berarti rumus kimia gas oksigen terdiri atas molekul-molekul oksigen yang dibangun oleh dua atom oksigen.
b. Rumus kimia fosfor yaitu P4, berarti rumus kimia unsur fosfor terdiri atas molekul-molekul fosfor yang tiap molekulnya dibentuk dari empat buah atom fosfor.
Semua senyawa mempunyai rumus empiris. Senyawa molekul mempunyai rumus molekul selain rumus empiris. Pada banyak senyawa, rumus molekul sama dengan rumus empirisnya. Senyawa ion hanya mempunyai rumus empiris. Jadi, semua senyawa yang mempunyai rumus molekul, pasti memiliki rumus empiris. Namun, senyawa yang memiliki rumus empiris, belum tentu mempunyai rumus molekul.
Contoh :
Senyawa | Rumus Molekul | Rumus Empiris |
Air | H2O | H2O |
Glukosa | C6H12O6 | CH2O |
Langkah-langkah menentukan rumus empiris dan rumus molekul sebagai berikut.
Keterangan:
y : massa unsur dibagi dengan Ar
x : dikalikan dengan hasil perbandingan dengan Mr rumus molekul dan Mr rumus empiris
Anda sekarang sudah mengetahui Rumus Kimia, Rumus Molekul dan Rumus Empiris. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi : :
Setyawati, A. A. Kimia : Mengkaji Fenomena Alam Untuk Kelas X SMA/MA. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 186.
Tags : Reaksi Kimia
Related : Pengertian Rumus Kimia, Rumus Molekul dan Empiris, Contoh, Perbedaan dan Persamaan
Jakarta -
Rumus kimia merupakan rumus yang tersusun dari jumlah dan jenis atom penyusun molekul. Terdapat 2 rumus kimia yang perlu kamu ketahui yaitu rumus molekul dan rumus empiris. Kali ini yuk kita pahami bersama apa itu rumus empiris?
Dikutip dari Modul Kimia Paket C Setara SMA/MA yang disusun Mia Rahmi Fauziah [2017], rumus empiris adalah rumus kimia paling sederhana pada suatu molekul yang menunjukkan perbandingan antar atom-atom penyusun molekul.
Untuk menentukan rumus empiris, maka kita perlu menentukan perbandingan mol dan unsur-unsur penyusun suatu senyawa. Maka perlu percobaan untuk memperoleh rumus empiris.
Istilah "empiris" sendiri mengacu pada anggota analisis elemental yaitu teknik kimia analitik untuk mengetahui persentase komposisi relatif per unsur dari suatu zat kimia.
Rumus empiris disebut juga sebagai komposisi pada senyawa kimia yang merupakan ekspresi sederhana dari jumlah relatif setiap jenis atom [unsur kimia] yang ada dalam kandungannya.
Contoh Rumus Empiris
- Misalnya n-heksana dengan rumus molekul CH3CH2CH2CH2CH2CH3. Senyawa ini mempunyai struktur rantai lurus, 6 atom karbon, dan 14 atom hidrogen. Maka rumus kimia heksana adalah C6H14 , sementara rumus empirisnya yaitu C3H7 yang menunjukkan rasio C:H sebanyak 3:7
- Hasil analisis pada 6 gram senyawa diperoleh komposisi 2,4 gram karbon, 0,4 hidrogen, dan 3,2 gram oksigen. Tentukan empirisnya!
Kita perlu menentukan jumlah mol masing-masing unsur penyusun senyawa dan mencari perbandingan paling sederhana dari unsur tersebut.
| Nama Unsur | Massa [gram] | Ar | Jumlah mol [massa/Ar] |
| C | 2,4 | 12 | 0,2 |
| H | 0,4 | 1 | 0,4 |
| O | 3,2 | 8 | 0,2 |
Dari perhitungan di atas, kita sudah menemukan jumlah mol [massa/air]. Sekarang buat perbandingan mol tiap unsur.
C : H : O = 0,2 : 0,4 : 0,2
C : H : O = 1 : 2 : 1 [perbandingan mol paling sederhana]
Maka rumus empirisnya adalah CH2O
Tahap Menentukan Rumus Empiris
Setelah melihat contoh di atas, kita dapat memahami tahap-tahap menentukan rumus empiris, yaitu:
- Tentukan massa dari setiap unsur pada senyawa atau melalui persentase massa setiap unsur. Dari sini, kita dapat memperoleh massa relatif unsur.
- Cari perbandingan mol atau perbandingan atom setiap unsur. Caranya yaitu bagi setiap massa pada unsur dengan massa atom relatif.
- Ubahlah perbandingan menjadi bilangan bulat sederhana. Jadi, jika perbandingannya 1 : 5 : 1 kamu bisa mengalikan dengan 2 untuk mengubah ke bilangan bulat menjadi 3 : 2.
Nah, perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul yaitu pada rumus empiris yang ditunjukkan adalah elemen penyusun tanpa menyampaikan jumlah elemen-elemen itu sendiri. Artinya, rumus empiris hanya menyatakan perbandingan massa elemen penyusun dalam suatu zat.
Simak Video "Fakta-fakta dari Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon"
[pal/pal]
Tutorial mata pelajaran kimia kali ini akan membicarakan tentang perbedaan rumus empiris dan rumus molekul. Dalam menjelaskan perbedaan kedua rumus tersebut [rumus empiris dan rumus molekul], kita akan tinjau terlebih dahulu tentang apa yang dimaksud dengan rumus empiris, begitu juga tentang rumus molekul. Disamping itu, kita akan melihat perbedaan bagaimana cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul dari suatu senyawa . Disini kita akan meninjau perbedaan antara rumus empiris dengan rumus molekul dari sisi pengertian.
Rumus Empiris adalah rumus kimia yang menunjukkan perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur dari suatu senyawa.
Jika perbandingannya masih bisa disederhankan, maka harus disederhanakan. Dengan demikian rumus empiris didapat setelah perbandingannya sudah sederhana.
Rumus Molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan perbandingan jumlah atom yang sebenarnya dari masing-masing unsur pembentuk suatu senyawa.
Dari pengertian diatas dapat kita tarik kesimpulan akan perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul yaitu : Rumus kimia yang dapat disederhanakan jumlah atom unsur dari suatu senyawa dinamakan Rumus Empiris. Sedangkan,rumus kimia yang jumlah atom unsur dari suatu senyawa yang tidak perlu disederhanakan lagi dinamakan Rumus Molekul.
Sekarang kita akan melihat perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul dari sisi cara menentukan rumus tersebut. Tentunya ada perbedaan dalam mencari rumus empiris dengan rumus molekul. Mari kita lihat terlebih dahulu bagaimana cara menentukan masing-masing rumus empiris dan rumus molekul.
Langkah-langkah dibawah ini merupakan petunjuk bagaimana cara menentukan rumus empiris suatu senyawa :
- Menentukan massa masing-masing unsur
. Umumnya komposisi massa dari suatu unsur dinyatakan dalam gram. Apabila massanya dalam bentuk persentase, maka diasumsikan bahwa total massa senyawa tersebut adalah 100 gram. Kemudian baru dilanjutkan dengan mencari massa masing-masing unsur. - Mencari nilai mol masing-masing unsur.
Untuk mendapatkan nilai mol suatu unsur, kita bagi massa dengan massa atom relatif [Ar] unsur tersebut. - Membanding mol dari masing-masing unsur
Jika perbandingan molnya dapat disederhanakan, maka harus disederhanakan. Perbandingan mol yang paling sederhanalah dianggap sebagai rumus empiris.
Berikut ini adalah langkah-langkah dalam menentukan rumus molekul :
- Menentukan Rumus Empiris
Terkadang dalam suatu soal belum diketahui rumus empirisnya, untuk itu kita harus mencari rumus empirisnya terlebih dahulu. Langkah-langkah mencari rumus empiris dapat dilihat dari pembahasan diatas. - Menentukan nilai massa molekul relatif [Mr]
Terkadang dalam soal sudah diketahui massa molekul relatif [Mr]. Namun jika belum diketahui, maka Mr dapat dicari dengan membagi massa total dengan mol dari senyawa tersebut. - Menentukan nilai n Untuk mendapatkan nilai n, digunakan rumus :
Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul
Setelah itu masukkan nilai n ke dalam rumus berikut :Rumus Molekul = [Rumus Empiris]n
Berdasarkan informasi diatas [cara menentukan rumus empiris dan rumus molekul], maka dapat kita tarik kesimpulan tentang perbedaannya dimana dalam mencari rumus molekul harus ditentukan terlebih dahulu rumus empirisnya. Sedangkan dalam mencari rumus empiris tidak ada hubungannya dengan rumus molekul.
Untuk pembahasan lebih mendalam tentang rumus empiris dengan rumus molekul, silahkan kunjungi tutorial berikut ini :