Jumlah maksimum elektron yang menempati kulit ketiga n = 3 dalam suatu atom adalah

Jakarta -

detikers, di artikel kali ini akan membahas secara singkat mengenai konfigurasi elektron. Mulai dari pengertian hingga aturan dasarnya. Nah, bagi detikers yang ingin mengetahui lebih lanjut mengenai hal tersebut, bisa menyimak pembahasan di bawah ini hingga selesai. Mari simak!

Pengertian dari Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan pengisian atau penyebaran elektron-elektron dalam. Di dalam inti atom ada neutron dan proton, serta elektron yang mana bergerak mengelilingi inti dari atom tersebut di level-level energi atau kulit-kulit elektron tertentu. Dengan kata lain, lintasan dari peredaran elektron itu disebut kulit elektron.

Kulit K adalah kulit pertama yang paling dekat dengan inti atom. Lalu kulit L adalah kulit yang kedua. Sementara kulit M merupakan kulit ketiga, dan seterusnya secara berurut dengan berdasarkan pada alfabet seperti bagaimana kulit yang menjauhi inti atom. Kulit elektron juga bisa untuk dinyatakan dengan n atau bilangan kuantum utama, dimulai dari 1 yang untuk kulit K dan seterusnya.

Nilai n yang semakin besar, maka kulit elektron semakin jauh dari inti atom dan energi elektron yang beredar di kulit yang terkait semakin besar. Elektron-elektron nantinya mengisi setiap kulit elektron tersebut di atom yang dimulai dari kulit K yang memang adalah level energi yang paling rendah.

Kulit-Kulit elektron hanya bisa untuk terisi elektron dengan jumlah tertentu. 2n2 adalah jumlah yang paling banyak atau maksimum elektron bisa terisi di kulit ke n. Tapi, 8 adalah jumlah yang paling banyak atau maksimum elektron di kulit yang paling luar suatu atom.

Konfigurasi ini mempunyai kaitan dengan distribusi dari elektron-elektron di dalam penyusunan suatu atom. Di dalam penentuannya, ada 4 aturan dasar yang harus dipenuhi konfigurasi. Berikut 4 aturan dasar tersebut:

Aturan-Aturan Dasar Penentuan Konfigurasi Elektron

1. Prinsip Aufbau

Prinsip ini ditemukan oleh seorang fisikawan dari Denmark bernama Niels Bohr. Prinsip Aufbau ini menjelaskan jika setiap elektron nantinya menempati orbital dengan bertahap dari subkulit yang terendah tingkat energinya menuju ke yang lebih tinggi.

Masing-masing dari orbital mempunyai batas elektron yang dapat mengisi. Batas tersebut seperti:

• Orbitas s isinya 2 elektron
• Orbitas p isinya 6 elektron
• Orbitas d isinya 10 elektron
• Orbitas f isinya 14 elektron

2. Aturan Hund

Pertama kali aturan atau kaidah ini dikemukakan seorang ahli kimia dari Jerman, Friedrich Hund. Kaidah ini dipakai di saat mengisi elektron di orbital subkulit. Berdasarkan kaidah ini, pengisian elektron tidak berpasangan jika sebelum orbital-orbital di 1 subkulit telah berisi 1 elektron masing-masingnya.

3. Larangan Pauli

Wolfgang Pauli pada tahun 1925 mengemukakan jika di dalam suatu sistem, atom ataupun molekul, tidak terdapat dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum sama. Itu artinya, setiap orbital bisa ditempati maksimum dua elektron saja. Jika terdapat 2 elektron yang memiliki bilangan kuantum sama serta keduanya pun berada atau menempati di orbital sama, maka elektron-elektron tersebut harus mempunyai bilangan spin berbeda.

4. Aturan Penuh serta Setengah Penuh

Di pengisian elektron subkulit d, elektron yang isinya penuh [d10][d^{10}][d10] serta setengah penuh [d5] [d^5][d5] lebih stabil.

Nah, demikianlah pembahasan di artikel ini mengenai konfigurasi elektron. Jika detikers ingin lebih memahami mengenai konfigurasi tersebut, detiker bisa belajar lebih lanjut mengenai struktur atom.

Simak Video "Muliakanlah Tetanggamu"

15. Jika suatu koloid As,S, adalah koloid yang bermuatan negatif dan koloid Fe[OH], bermuatan positif, koloid As, S, akan lebih mudah diendapkan dari … pada koloid Fe[OH], dengan menambahkan elektrolit .... 1. K Fe[CN], 3. Na PO 2. AICI 4. Snc 3 4 4​

Tolong dijawab ya yg bisa, utk tugas klmpk Pertanyaan: Bagaimanakah kelompokmu menjelaskan hubungan antara data tabel 1, tabel 2, hingga ditemukannya … kandungan arsen dan timbal pada tubuh manusia yang berkaitan dengan aliran energi dalam ekosistem?

Latihan 1.1 1. Berilah nama senyawa berikut. a. CH3 1 CH3 -02- metii Petana CH3 CH CH - CH - CH3 CH CH, – CH3 CH3 b b. -D - E- - - C. CH3 CH2 CH3 – CH … 2 – C - CH - CH3 1 C₂H₂ CHE CH3 CH2 - CH2 - CH3 d. CH3 – [CH2]2 -CH[CH3]2 [CH3]2CH – [CH2]2 – CH3 f. [CH3]3C – CH2 – C[CH3]3 - g. CH3 – [CH2]3 – CH[CH3] CH, - CH3 h. CH3 – CH2 – C[CH3]2 – CH[CH3]2 C [ i. C[CH3]4 j. CH3 – [CH2]2 – CH[CH3] - CH2 - CH3 [ - e. - - - - - -- -​

Ion manganat[V] dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat[VI] dan mangan[IV] oksida menurut reaksi [belum setara] berikut. 2\text{Mn}_4^ … {3-}[aq] + \text{H}_2\text{O}[l] \rightarrow \text{MnO}_4^{2-}[aq] + \text{MnO}_2[s] + 2\text{OH}^-[aq]2Mn43−​[aq]+H2​O[l]→MnO42−​[aq]+MnO2​[s]+2OH−[aq] Jika 200 mL larutan manganat[V] 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah …​

Senyawa NH3, [g] dapat bereaksi dengan 02[g] membentuk N2 [g] dan H2O[g]. Jika direaksikan 8 mol NH3, maka oksigen yang dibutuhkan adalah .... [A: N … = 14; C = 12; H = 1] 2 3 A. 64 gram B. 96 gram C. 128 gram D. 192 gram E. 256 gram [​

P. litium sulfit 3. A. Salin dan tulislah rumus kimia senynwa yang terbentuk antara kation dan anion berikut. B. Berilah nama masing-masing senyawa ya … ng terbentuk dengan tatu nama lama dan sistem Stock. CIO, SO PO, NO, , Cu? 10, H.PO, CO, Fels Co Pb2. Al К: Mg? Hg Nat H ngan Oksidasi dengan Tata Nama Senyawa​

24. Larutan berikut yang memiliki daya hantar listrik terbesar adalah .... A. KOH 0,5 M B. H SO, 0,5 M C. CH.COOH 0,5 M D. HCI 0,25 M E. CH 05 M 3 12 … 6​

sebuah penggaris ditempelkan pada meja. salah satu ujung penggaris diletakkan di tepi meja, sedangkan ujung lainnya ditempelkan plastisin. kucing yang … ada di plastisin dilepaskan bebas sehingga terjadi ayunan seperti pada gambar di atas. suatu getaran sama dengan gerak plastisin pada lintasan......a.P-Q-P-Qb.Q-P-Q-Rc.Q-R-Q-P-Qd.R-Q-P-Q-P​

Latihan 6.5 Boron mempunyai dua isotop di alam, yaitu B-10 dengan massa atom 10 sma sebanyak 20% dan B-11 dengan massa atom 11 sma sebanyak 80%. Berap … akah massa rata-rata 1 atom b ?​

.komponen atom berikut yang tidak bermuatan yaitua neutronb Protonc elektrond kriptone xenon​

Konfigurasi elektron adalah cara tersusunnya elektron dalam kulit atom.  

Dalam atom ada 7 kulit yaitu kulit K, L, M, N, O, P, dan Q. Jumlah elektron maksimum yang diiisi pada kulit dirumuskan = .  

n = nomor kulit  

Jadi, jawaban yang benar adalah C.