PENYETARAAN REAKSI REDOKS:
Penyetaraan reaksi dapat dilakukan dengan cara:
1.
Cara bilangan oksidasi
Langkah-langkahnya:
1.
Tentukan atom yang mengalami perubahan biloks
2.
Samakan atom yang mengalami biloks/tambahkan koefisien
3.
Samakan jumlah elektron atau perubahan biloks
4.
Samakan muatan:
-
Suasana asam : muatan kecil ditambah H
+
-
Suasana basa : muatan besar ditambah OH
-
5.
Samakan H: ruas yang kurang H ditambah H
2
O
Dengan Metode BILOKS dalam suasana ASAM
Contoh Soal 1
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam :
Cr
2
O
72-
+ Fe
2+
→
Cr
3+
+ Fe
3+
Contoh Soal 2
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
Fe
2+
+ MnO
4-
→ Fe
3+
+ Mn
2+
Contoh Soal 3
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
ClO
-
+ Bi
2
O
3
→ Cl
-
+ BiO
32-
Contoh Soal 4
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
MnO + PbO
2
→ MnO
4-
+ Pb
2+
Contoh Soal 5
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam
Cr
2
O
72-
+ C
2
O
42-
→
Cr
3+
+ CO
2
Contoh Soal 6
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam :
Zn + NO
3-
→ Zn
2+
+ NH
4+
Contoh Soal 7
Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks dalam suasana asam :
CuS + NO
3-
→ Cu
2+
+ S + NO
Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Metode BILOKS dalam suasana BASA
Contoh Soal 1
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
MnO
4-
+ C
2
O
42-
→
MnO
2
+ CO
2
Contoh Soal 2
Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode biloks suasana basa
CrO
42-
+ Fe[OH]
2
→
Cr
2
O
3
+ Fe[OH]
3
A.Penugasan MandiriSetarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode perubahan biloks[PBO]!1.Cr2O72-[aq]+ Fe2+[aq]Cr3+[aq]+ Fe3+[aq][suasana basa]2.MnO2 [s]+ Cl-[aq]Mn2+[aq]+ Cl2 [g][suasana asam]Suasana AsamKekurangan atom O ---> tambahkan HO₂Kekurangan atom H ---> tambahkan H⁺Menggunakan metode setengah reaksi :MnO+ Cl---> Mn²+ Cl₄⁻⁻⁺₂1. Menentukan biloks masing-masingMnO+ Cl---> Mn²+ Cl₄⁻⁻⁺₂Aturan bilangan oksidadi yang akan digunakan adalah●Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0●Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya●Bilangan oksidasi O adalah -2●Bilangan oksidasi H adalah +1●Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam IonPoliatom sama dengan Muatan Ionnya.maka,MnO+Cl---> Mn²+Cl₄⁻⁻⁺₂-2 x 4-1+20+7 -8-1+20I__________I_______I______I
PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS
Kompetensi Dasar
3.3 Menyetarakan persamaan reaksi redoks
4.3 Menentukan urutan kekuatan pengoksidasi atau pereduksi berdasarkan data hasil percobaan
Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar
1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi ion
2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi ion
4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah pada reaksi molekul
Materi Pembelajaran
PETA KONSEP
Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Reaksi ini merupakan reaksi gabungan dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron sehingga terjadi penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron sehingga terjadi kenaikan bilangan oksidasi. Spesi yang mengalami oksidasi disebut reduktor dan spesi yang mengalami reduksi disebut oksidator. Pada suatu reaksi kimia yang lengkap, reaksi oksidasi selalu diikuti oleh reaksi reduksi sehingga reaksi yang terjadi disebut reaksi redoks.
Persamaan reaksi redoks dikatakan setara jika jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kiri sama dengan jumlah atom dan jumlah muatan di ruas kanan. Pada dasarnya reaksi
redoks berlangsung di dalam pelarut air sehingga penyetaraan persamaan reaksi redoks selalu melibatkan ion H+ dan OH-. Terdapat dua metode untuk menyetarakan reaksi redoks, yaitu dengan cara bilangan oksidasi dan cara setengah reaksi.
1. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi
Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap padasetengah reaksi reduksi. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa.
Suasana asam:
• Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O
• Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H+
Suasana basa
• Bagian yang kelebihan oksigen ditambahkan H2O
• Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan OH-
a. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana asam
Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode setengah reaksi
Contoh:
Setarakan persamaan redoks berikut
Cu[s] + HNO3[aq] → Cu[NO3]2[aq] + NO[g] + H2O[l]
1. Tuliskan reaksi ion nya
Cu[s] + H+-[aq] + NO3-[aq] → Cu2+-[aq] + 2NO3-[aq] + NO[g] + H2O[l]
Perubahan reaksi ion
Cu[s] + NO3-[aq] → Cu2+[aq] + NO[g]
Cu[s] → Cu2+
NO3- [aq] → NO[g]
2. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan H2O
Cu[s] → Cu2+
NO3- [aq] → NO[g] + 2 H2O
3. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H+
Cu[s] → Cu2+
NO3- [aq] + 4H+ → NO[g] + 2 H2O
4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.
Cu[s] → Cu2+ + 2e [ reaksi oksidasi]
NO3- [aq] + 4H+ + 3e → NO[g] + 2 H2O [ reaksi reduksi]
5. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan.
Cu[s] → Cu2+ + 2e [x 3]
NO3- [aq] + 4H+ + 3e → NO[g] + 2 H2O [x 2]
-------------------------------------------------------------------------------
3Cu[s] → 3 Cu2+ + 6e
2NO3- [aq] + 8H+ + 6e → 2NO[g] + 4 H2O
-------------------------------------------------------------------------------
3Cu[s] + 2NO3- [aq] + 8H+ → 3 Cu2+ + 2NO[g] + 4 H2O
Dalam persamaan molekuler
3Cu[s] + 8HNO3[aq] → 3Cu[NO3]2[aq] + 2NO[g] +4 H2O[l] [setara]
b. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana basa
Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode setengah reaksi
Contoh:
Setarakan persamaan redoks berikut
NaCrO2[aq] + Br2[g] + NaOH[aq] → Na2CrO4[aq] + NaBr[aq] + H2O[l]
1. Tuliskan reaksi ion nya
Na+-[aq] + CrO2-[aq] + Br2[g] + Na+-[aq] + OH-[aq] → 2Na+-[aq] + CrO42-[aq]
+ Na+[aq] + Br-[ aq] + H2O[l]
Perubahan reaksi ion
CrO2-[aq] + Br2[g] → CrO42-[aq] + Br-[ aq]
CrO2-[aq] → CrO42-[aq]
Br2[g] → 2Br-[ aq]
2. Bagian yang kekurangan oksigen ditambahkan OH–.
CrO2-[aq] + 2OH– → CrO42-[aq]
Br2[g] → 2Br-[ aq]
3. Bagian yang kekurangan hidrogen ditambahkan H2O
CrO2-[aq] + 4OH–. → CrO42-[aq] + 2H2O.
Br2[g] → 2Br-[ aq]
4. Menyamakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron.
CrO2-[aq] + 4OH– → CrO42-[aq] + 2H2O + 3e
Br2[g] + 2e → 2Br-[ aq]
5. Menyamakan jumlah elektron pada reaksi oksidasi dan reduksi, kemudian menjumlahkan setengah reaksi oksidasi dengan setengah reaksi reduksi dan pada akhir reaksi jumlah elektron dihilangkan
CrO2-[aq] + 4OH– → CrO42-[aq] + 2H2O + 3e [x 2]
Br2[g] + 2e → 2Br-[ aq] [x 3]
-------------------------------------------------------------------------------
2CrO2-[aq] + 8OH– → 2CrO42-[aq] + 4H2O + 6e
3Br2[g] + 6e → 6Br-[ aq]
-------------------------------------------------------------------------------
2CrO2-[aq] + 8OH– + 3Br2[g] →2CrO42-[aq] + 4H2O +6Br-[ aq]
Dalam persamaan molekuler
2NaCrO2[aq] + 3Br2[g] + 8NaOH[aq] → 2Na2CrO4[aq] + 6NaBr[aq] + 4H2O[l] [setara]
2. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks
Metode bilangan oksidasi berdasarkan prinsip bahwa jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor sama dengan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. Penyetaraan persamaan redoks ini berlangsung dalam suasana asam maupun basa.
- Suasana asam : ion H+ ditambahkan pada muatan kecil
- Suasana basa : ion OH– ditambahkan pada muatan besar
a. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks pada reaksi ion
Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode setengah reaksi perubahan biloks pada reaksi ion
Contoh:
Setarakan persamaan redok berikut
MnO4- [aq]+ Fe2+[aq] → Mn2+[aq] + Fe3+[aq] [suasana asam]
1. Tentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur
+7 -2 +2 +2 +3
MnO4- [aq]+ Fe2+[aq] → Mn2+[aq] + Fe3+[aq]
2. Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
3. Tentukan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami oksidasi dan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami reduksi
4. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
5. Setarakan muatan.
Dalam suasana asam menyetarakan muatan kiri dan kanan dengan penambahan ion H+.pada muatan kecil
MnO4- [aq]+ 5Fe2+[aq] + 8H+ → Mn2+[aq] + 5Fe3+[aq]
-1 5[+2] +2 5[+3]
6. Setarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO.
Untuk menyetarakan atom H dilakukan penambahan H2O di ruas kanan sebanyak setengah dari H+ .
MnO4- [aq]+ 5Fe2+[aq] + 8H+ → Mn2+[aq] + 5Fe3+[aq] + 4H2O
b. Penyetaraan reaksi redoks dengan cara perubahan biloks pada reaksi molekul
Langkah-langkah menyetarakan reaksi dengan metode perubahan biloks pada reaksi molekul
Setarakan reaksi redoks berikut.
KMnO4[aq] + Na2SO3[aq] + H2SO4[aq] → K2SO4[aq] +MnSO4[aq] + Na2SO4[aq] + H2O[l]
1. Menentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur dalam persamaan reaksi.
+1 +7 -2 +1 +4 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +6 -2
KMnO4[aq] + Na2SO3[aq] + H2SO4[aq] → K2SO4[aq] +MnSO4[aq] + Na2SO4[aq] + H2O[l]
2. Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
3. Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi unsur yang mengalami reduksi [oksidator] dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi unsur yang mengalami oksidasi [reduktor].
4. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan meletakkan koefisien yang sesuai.
5. Menyetarakan unsur-unsur lainnya mulai dari kation, anion, hidrogen, dan oksigen [KAHO singkatan dari kation, anion, hidrogen, dan oksigen].
Kation yang tidak berubah bilangan oksidasinya, yaitu K dan Na sudah setara.
Untuk menyetarakan jumlah atom H, tulis koefisien 3 pada H2O.
2KMnO4[aq]+5Na2SO3[aq]+3H2SO4[aq] → K2SO4[aq]+2MnSO4[aq] + 5Na2SO4[aq] + 3H2O[l]
Latihan
1. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode perubahan biloks [PBO]!
Al[s] + NO3-[aq] → AlO2- [aq] + NH3[g] [suasana basa]
2. Setarakan persamaan reaksi redoks berikut menggunakan metode setengah reaksi/ion-elektron
Na2Cr2O7[aq] + HCl[aq] → NaCl[aq] + CrCl3[aq] + Cl2[g]+ H2O[l] [suasana asam]
DAFTAR PUSTAKA
Sudarmo, Unggul. 2014, Kimia untuk SMA /MA kelas III, Surakarta, Erlangga
Vinsiah, Rananda, S.Pd. 2020, Modul Pembelajaran SMA Kimia Kelas XI, Kemendikbud
Sutresna, Nana.2016, Aktif dan Kreatif Belajar Kimia Untuk Sekolah Menegah Atas/Madrasah Aliyah Kelas XII peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam, Bandung, Grafindo Media Pratama.
Utami. Budi dkk, 2009. Kimia Untuk Untuk SMA dan MA Kelas XII.Ilmu Pengetahuan Alam , Jakarta:Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Partana. Crys Far dan Wiyarsi, Antunidkk, 2009. Mari Belajar Kimia Untuk Untuk SMA dan MA Kelas XII, Jakarta:Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Sukmanawati, Wening. 2009. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Pangajuanto, Teguh dan Rahmidi, Tri. 2009. Kimia 3 Untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
//amru.id/penyetaraan-reaksi-redoks-metode-setengah-reaksi/
//amru.id/penyetaraan-reaksi-redoks-metode-bilangan-oksidasi-biloks/