Top 1: Reaksi pembakaran gas butana [C4HO10] dituliskan ...
Pengarang: roboguru.ruangguru.com - Peringkat 193
Ringkasan: aC4H10 [g] + bO2 [g] → cCO2 [g] + dH2O [l] Reaksi setara adalah reaksi yang jumlah atom sebelum dan setelah reaksi adalah sama besar. Atom C sebelah kiri = 4a =, sebelah kanan = c, maka c =4a Atom H sebelah kiri =10a, sebelah kanan = 2d, maka d = 5a Atom O sebelah kiri= 2b, sebelah kanan= 2c + d, maka b = c + ½ d
Hasil pencarian yang cocok: Reaksi pembakaran gas butana [C4HO10] dituliskan dengan persamaan reaksi: aC4HO[g] + bO2[g] →cCO2[g] +dH2O[l] Setelah disetarakan, maka berlaku . . . . ...
Top 2: Reaksi pembakaran gas Butana [C4H10] dituliskan dengan ... - Brainly
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 101
Ringkasan: . Struktur lewis berikut adalah struktur lewis dari unsur 6c, 7n, 8o, 10ne, dan 9f. struktur yang salah adalah . tolong dibantu dan dijwb dgn benar...#Terima kasih . Jika 80 mL larutan HCl 0,1 M dan 120 mL larutan NaOH 0,15 M dicampurkan maka pH campuran adalah? Pakai cara! . . Amonium Hidroksida [ NH4OH ]mempunyai pH 10 + log 5 , dengan harga kb 2,5 x 10 -5 [ kb= 2,5 x 10 pangkat min 5] maka konsentrasi dari larutan ini adal. … ah...? Pakai cara! .
Hasil pencarian yang cocok: Reaksi pembakaran gas Butana [C4H10] dituliskan dengan persamaan reaksi :aC4H10 [gas] + bO2 [gas] = cCO2 [gas] + dH2O [I] setelah disetarakan maka berlaku. ...
Top 3: Reaksi pembakaran gas butana [C4H10] ditulis dg persamaan reaksi
Pengarang: brainly.co.id - Peringkat 100
Ringkasan: . 5. Perhatikan ayunan bandul berikut! с llustrator: Arif Nursahid B Waktu yang diperlukan bandul untuk bergerak dari A ke B 0,2 sekon. Jika panjang AC. … 6 cm, tentukan: amplitudo dan frekuensi; b. jumlah getaran ayunan bandul dalam waktu 5 sekon. Jumlah kalor yang diperlukan untuk meleburkan es 20kg dari suhu -5 c menjadi 0c, jika diketahui kalor jenis es sebesar 336.000 j/kg . Menggunakan perubahan biloks [bilangan oksidasi] tentukan reaksi- reaksi berikut
Hasil pencarian yang cocok: Reaksi pembakaran gas butana [C4H10] ditulis dg persamaan reaksi :a.C4H10[g] + b.O2 -> c.CO2[g] + d.H2Osetelah disetarakan maka berlaku. ...
Top 4: KUIS | Chemistry Quiz - Quizizz
Pengarang: quizizz.com - Peringkat 91
Hasil pencarian yang cocok: Q. Reaksi pembakaran gas butana [C4H10] dituliskan dengan persamaan reaksi: aC4H10[g] + bO2[g] → cCO2[g] + dH2O[l]. setelah disetarakan, maka berlaku … ...
Top 5: Reaksi pembakaran gas Butana [C4H10] dituliskan ... - KUDO.TIPS
Pengarang: kudo.tips - Peringkat 127
Ringkasan: . iranur96. @iranur96 August 2018. 1. 3K. Report Reaksi pembakaran gas Butana [C4H10] dituliskan dengan persamaan reaksi :aC4H10 [gas] + bO2 [gas] = cCO2 [gas] + dH2O [I]setelah disetarakan maka berlaku....A. a = c + dB. bila a = 1 maka harga b = 7C. b = c + dD. b = 1/2 dE. b = c + 1/2 d . syaiful4796 . D.1/2 d ,karena unsur O di senyawa H2O satu, sedangkan O2 ada dua unsur O
Hasil pencarian yang cocok: Reaksi pembakaran gas Butana [C4H10] dituliskan dengan persamaan reaksi :aC4H10 [gas] + bO2 [gas] = cCO2 [gas] + dH2O [I]setelah disetarakan maka berlaku. ...
Top 6: Reaksi pembakaran gas butana C4H10 dituliskan dengan ...
Pengarang: kudo.tips - Peringkat 157
Ringkasan: Azizah209. @Azizah209 December 2018. 1. 19. Report Reaksi pembakaran gas butana C4H10 dituliskan dengan persamaan reaksi C4H10 +O2 =CO2+H2 setelah disetarakan maka berlaku.
Hasil pencarian yang cocok: Reaksi pembakaran gas butana C4H10 dituliskan dengan persamaan reaksi C4H10 +O2 =CO2+H2 setelah disetarakan maka berlaku. Question from @Azizah209 - Sekolah ... ...
Top 7: Reaksi pembakaran gas Butana [C4H10] dituliskan ... - Mas Koding
Pengarang: stackoverflow.maskoding.com - Peringkat 136
Hasil pencarian yang cocok: 30 Jan 2014 — aC4H10 gas bO2 gas cCO2 gas dH2O setelah disetarakan maka berlaku. ... pembakaran gas Butana [C4H10] dituliskan dengan persamaan reaksi ... ...
Top 8: PERSAMAAN REAKSI Gas butana dibakar sempurna menurut reaksi
Pengarang: m.youtube.com - Peringkat 101
Hasil pencarian yang cocok: Syarat persamaan reaksi setara, yaitu: Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi harus sama ... ...
Top 9: Soal Tulispan hasil reapsi dan pembakaran sempurna gas butana ...
Pengarang: zenius.net - Peringkat 120
Hasil pencarian yang cocok: N/A ...
Untuk pembakaran tanpa penyalaan eksternal, lihat pembakaran spontan. Untuk mesin kendaraan, lihat mesin pembakaran dalam.
Pembakaran adalah suatu runutan reaksi kimia antara suatu bahan bakar dan suatu oksidan, disertai dengan produksi panas yang kadang disertai cahaya dalam bentuk pendar atau api.
Dalam suatu reaksi pembakaran lengkap, suatu senyawa bereaksi dengan zat pengoksidasi, dan produknya adalah senyawa dari tiap elemen dalam bahan bakar dengan zat pengoksidasi. Contoh:
C H 4 + 2 O 2 → C O 2 + 2 H 2 O + panas {\displaystyle CH_{4}+2O_{2}\rightarrow \;CO_{2}+2H_{2}O+{\textrm {panas}}}Entalpi standar reaksi untuk pembakaran metana pada 298,15 K dan 1 atm adalah −802 kJ/mol.[1]
Contoh lainnya:
C H 2 S + 6 F 2 → C F 4 + 2 H F + S F 6 + panas {\displaystyle CH_{2}S+6F_{2}\rightarrow \;CF_{4}+2HF+SF_{6}+{\textrm {panas}}}Contoh yang lebih sederhana dapat diamati pada pembakaran hidrogen dan oksigen, yang merupakan reaksi umum yang digunakan dalam mesin roket, yang hanya menghasilkan uap air, dengan entalpi standar reaksi pada 298,15 K dan 1 atm adalah −242 kJ/mol.[1]:
2 H 2 + O 2 → 2 H 2 O + panas {\displaystyle 2H_{2}+O_{2}\rightarrow \;2H_{2}O+{\textrm {panas}}}Pada mayoritas penggunaan pembakaran sehari-hari, oksidan oksigen [O2] diperoleh dari udara ambien dan gas resultan [gas cerobong, flue gas] dari pembakaran akan mengandung nitrogen:
C H 4 + 2 O 2 + 7.52 N 2 → C O 2 + 2 H 2 O + 7.52 N 2 + panas {\displaystyle CH_{4}+2O_{2}+7.52N_{2}\rightarrow \;CO_{2}+2H_{2}O+7.52N_{2}+{\textrm {panas}}}Seperti yang dapat dilihat, jika udara adalah sumber oksigen, nitrogen meliputi bagian yang sangat besar dari gas cerobong yang dihasilkan.
Dalam kenyataannya, proses pembakaran tidak pernah sempurna. Dalam gas cerobong dari pembakaran karbon [seperti dalam pembakaran batubara] atau senyawa karbon [seperti dalam pembakaran hidrokarbon, kayu, dll] akan ditemukan baik karbon yang tak terbakar maupun senyawa karbon [CO dan lainnya]. Jika pembakaran pada suhu tinggi menggunakan udara [mengandung 78% nitrogen], maka sebagian kecil nitrogen akan bereaksi menjadi berbagai jenis nitrogen oksida [NOx] yang berbahaya.
Lihat pula: Pirolisis
Pembakaran metana adalah reaksi pembakaran sempurna, karena hasilnya adalah karbon dioksida dan air.
Pada pembakaran sempurna, reaktan terbakar dengan oksigen menghasilkan beberapa produk. Ketika hirokarbon terbakar dengan oksigen, maka reaksi utama akan menghasilkan karbon dioksida dan air. Ketika elemen dibakar, maka produk yang dihasilkan biasanya juga berupa oksida. Karbon dibakar menghasilkan karbon dioksida, sulfur dibakar menghasilkan sulfur dioksida, dan besi dibakar menghasilkan besi[III] oksida. Nitrogen tidak dianggap sebagai komponen yang bisa terbakar jika oksigen dipakai sebagai agen pengoksidasi, namun nitrogen oksida NOx dalam jumlah kecil biasanya akan terbentuk.
Jumlah udara yang diperlukan untuk pembakaran sempurna disebut udara teoretis. Namun, pada praktiknya digunakan jumlah 2-3 kali jumlah udara teoretis.
Tak sempurna
Pembakaran tak sempurna dihasilkan bila tidak ada oksigen yang cukup untuk membakar bahan bakar sepenuhnya menjadi karbon dioksida dan air.
Pada banyak bahan bakar, seperti minyak diesel, batu bara, dan kayu, pirolisis muncul sebelum pembakaran. Pada pembakaran tak sempurna, produk pirolisis tidak terbakar dan mengkontaminasi asap dengan partikulat berbahaya, misalnya oksidasi sebagian etanol menghasilkan asetaldehida yang berbahaya, begitu juga dengan oksidasi sebagian karbon yang menghasilkan karbon monoksida yang beracun.
Kualitas pembakaran dapat ditingkatkan dengan desain alat pembakaran, seperti pembakar minyak dan mesin pembakaran dalam. Perbaikan lebih lanjut mencakup alat katalitik pasca pembakaran [seperti konverter katalitik]. Beberapa alat-alat ini biasanya dibutuhkan oleh banyak mobil/kendaraan di berbagai negara untuk memenuhi aturan lingkungan negaranya mengenai stadar emisi.
Derajat pembakaran dapat diukur dan dianalisis dengan peralatan uji. Kontraktor HVAC dan insinyur menggunakan analiser pembakaran untuk menguji efisiensi pembakar selama proses pembakaran.
Pada umumnya, persamaan kimia untuk pembakaran hidrokarbon dengan oksigen adalah
C x H y + [ x + y 4 ] O 2 → x C O 2 + [ y 2 ] H 2 O {\displaystyle \mathrm {C} _{x}\mathrm {H} _{y}+\left[x+{\frac {y}{4}}\right]\mathrm {O_{2}} \rightarrow \;x\mathrm {CO_{2}} +\left[{\frac {y}{2}}\right]\mathrm {H_{2}O} }Contoh, persamaan kimia pembakaran propana:
C 3 H 8 + 5 O 2 → 3 C O 2 + 4 H 2 O {\displaystyle \mathrm {C_{3}H_{8}} +\mathrm {5O_{2}} \rightarrow \;\mathrm {3CO_{2}} +\mathrm {4H_{2}O} }Secara umum, persamaan kimia untuk pembakaran hidrokarbon yang tidak sempurna [kekurangan oksigen] adalah sebagai berikut:
z C x H y + z ⋅ [ x 2 + y 4 ] O 2 → z ⋅ x C O + [ z ⋅ y 2 ] H 2 O {\displaystyle z\mathrm {C} _{x}\mathrm {H} _{y}+z\cdot \left[{\frac {x}{2}}+{\frac {y}{4}}\right]\mathrm {O_{2}} \rightarrow \;z\cdot x\mathrm {CO} +\left[{\frac {z\cdot y}{2}}\right]\mathrm {H_{2}O} }Contohnya, persamaan kimia pembakaran propana yang tidak sempurna:
2 C 3 H 8 + 7 O 2 → 2 C + 2 C O + 8 H 2 O + 2 C O 2 {\displaystyle \mathrm {2C_{3}H_{8}} +\mathrm {7O_{2}} \rightarrow \;\mathrm {2C+2CO+8H_{2}O+2CO_{2}} }Secara sederhana, reaksi pembakaran hidrokarbon dapat dinyatakan sebagai:
Bahanbakar + Oksigen → Panas + Air + Karbon\ dioksida {\displaystyle {\textrm {Bahanbakar}}+{\textrm {Oksigen}}\rightarrow \;{\textrm {Panas}}+{\textrm {Air}}+{\textrm {Karbon\ dioksida}}}
- ^ a b Reaction-Web
- [Inggris] Combustion Analysis - The principles of exhaust fume analysis for assessing combustion quality in boilers.
- [Inggris] Simulation of gas combustion Diarsipkan 2012-01-03 di Wayback Machine.
- [Inggris] Hydrocarbon combustion - Simple applet that illustrates the Chemical equation. Diarsipkan 2012-01-18 di Wayback Machine.
- [Inggris] Fuel efficiency [stoichiometric air fuel mixture] vs. decreased emissions in combustion engines Diarsipkan 2006-12-21 di Wayback Machine.
Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pembakaran&oldid=18384915"