Reaksi pendesakan halogen berikut yang berlangsung spontan adalah

TOLONG JAWAB DONGGGGGGG INI PRAKARYA ​

berdasarkan hasil eksperimen Mendel Jelaskan bagaimana sifat diwariskan?​

Lichenes adalah simbiosis...antara...dari kelompok...atau...dan...dari kerajaan...yaitu kelompok...atau kerajaan...yaitu kelompok...

mohon pencerahannya kak​

5. Identifikasi nama organ yang ditunjuk dari no 1-9 ​

antibodi adalah protein yang dihasilkan oleh sel limfosit B yang dihasilkan setelah seseorang terinfeksi Virus. antibodi berperan untuk melawan antige … n. jika setelah terpapar virus pertama, Kemudian pada waktu yang lain terpapar virus yang sama namun termutasi. Apakah antibodi yang sudah memiliki oleh orang tersebut dapat melawan paparan virus yang kedua? jelaskan! ​

1] Kucing berbulu kuning × kucing berbulu Abu.tentukan: A]F1 B] GametC] Perbandingan fenotipD] Perbandingan genotip ​

1] kucing berbulu kuning × kucing berbulu abu.Tentukan : A] F1 B] gamet C]perbandingan fenotip D]perbandingan genotip tlong bantu ya kak, soal … nya mau dikumpulkan hari inii​

Pada daurhidrologi,makhluk hidup yang dilibatkan dalam proses tersebut adalah​

dampak positif virus di bidang kesehatan

Memahami sifat oksidator dan sifat reduktor ion halida

Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah [F, Cl, Br, I] sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya.

KI + Cl₂ ---> KCl + I₂ [reaksi spontan]

KCl + F₂ ---> KF + Cl₂ [reaksi spontan]

KBr + Cl₂ ---> KCl + Br₂ [reaksi spontan]

KCl + Br₂ --> reaksi tidak spontan

KI +Br₂ ---> KBr + I₂ [reaksi spontan]

Pembahasan

Halogen merupakan unsur yang terletak pada golongan VIIA. Dalam bahasa Yunani halogen berasal dari kata halos yang berarti garam dan genes berarti pembentuk. Hal ini karen ahalogen dapat bereaksi dengan logam alkali membentuk garam. Di alam unsur halogen ditemukan dalam bentuk molekul diatomik yaitu F2, Cl2, Br2 dan I2. Unsur astatin dalam golongan halogen merupakan unsur buatan yang tidak stabil karena bersifat radioaktif. Pada suhu kamar wujud fluorin dan klorin berwujud gas, bromin berwujud cair dan iodin berwujud gas. Halogen mempunyai elektron valensi 7 sehingga untuk mencapai kestabilan akan cenderung untuk menerima satu elektron maka halogen termasuk non logam yang sangat reaktif.

Salah satu sifat kimia halogen adalah :

Daya pengoksidasi halogen

Halogen merupakan oksidator kuat. Dari atas ke bawah [F, Cl, Br, I] sifat daya pengoksidasi halogen semakin berkurang. Oleh karena itu, apabila halogen yang berada diatas direaksikan dengan ion halida yang berada dibawahnya dapat mendesak ion halida dari senyawanya.

Urutan daya pengoksidasi halogen dari atas ke bawah :

F2 > Cl2 > Br2 > I2

Jawab

Selalu ingat urutan daya pengoksidasi halogen

F2 > Cl2 > Br2 > I2

2KI + Cl₂ ---> 2KCl + I₂ [reaksi spontan]

unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2I⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + I₂

2KCl + F₂ ---> 2KF + Cl₂ [reaksi spontan]

unsur halogen pada reaksi adalah F₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Cl⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KCl + F₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2Cl⁻ + F₂ ---> 2F⁻ + Cl₂

2KBr + Cl₂ ---> 2KCl + Br₂ [reaksi spontan]

unsur halogen pada reaksi adalah Cl₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida Br⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KBr + Cl₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2Br⁻ + Cl₂ ---> 2Cl⁻ + Br₂

KCl + Br₂ --> reaksi tidak spontan

unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih lemah dari pada ion halida Cl⁻ yang berada diatasnya. Sehingga reaksi antara KCl + Br₂ tidak dapat berlangsung atau tidak spontan.

KI +Br₂ ---> KBr + I₂ [reaksi spontan]

unsur halogen pada reaksi adalah Br₂ memiliki daya pengoksidasi yang lebih kuat dari pada ion halida I⁻ yang berada dibawahnya. Sehingga reaksi antara KI +Br₂ dapat berlangsung atau reaksi spontan.

Reaksi juga dapat ditulis menjadi

2I⁻ + Br₂ ---> 2Br⁻ + I₂

Pelajari lebih lanjut

Unsur gas mulia brainly.co.id/tugas/13611273

unsur logam alkali brainly.co.id/tugas/4346615

unsur logam alkali tanah brainly.co.id/tugas/6333773

sifat kimia logam brainly.co.id/tugas/981936

kereaktifan unsur brainly.co.id/tugas/8272796

kebasaan brainly.co.id/tugas/8665744

---------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kimia unsur

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12. 7. 3

Kata kunci : halogen, sifat kimia, daya pengoksidasi, ion halida

A. Reaksi pendesakan

Dikatakan pendesakan karena apakah suatu unsur halogen dapat mendesak unsur halogen yang lainnya untuk menghasilkan unsur baru. Nah, dalam reaksi ini sama dengan halnya deret sel volta [galvani].Jadi:

• Unsur di atasnya dapat mendesak atau mengusir unsur di bawahnya [terjadi reaksi]
• Logam halogen dapat mendesak ion logam halida [X dapat mendesak X- ; terjadi reaksi] sesuai urutan unsur segolongan halogen F>Cl>Br>I
• unsur di bawahnya tidak dapat mendesak atau mengusir unsur di atasnya [tidak ada reaksi]

Maksudnya gini lho: Dalam halogen kan ada unsur F, Cl, Br, dan I. Aturannya jika terjadi reaksi, unsur di atas dapat mengusir unsur di bawahnya, contoh: Fluor dapat bereaksi dengan klor karena fluor terletak lebih atas dibandingkan klorin. Sementara reaksi Iod dengan Br tidak terjadi karena iod terletak di bawah Br 🙂

Nah, tabel di atas sebagai acuan supaya mudah mengingat bisa nggak ya unsur halogen yang ini bereaksi dengan unsur halogen yang lain [?] Yuk ke contoh soal

CONTOH SOAL:

1. a] Reaksi Cl2 dengan NaBr b] Reaksi Br2 dengan garam dapur Dari reaksi a dan b, dinyatakan bahwa…

   A. Reaksi a dapat berlangsung

   B. Tidak dapat diramalkan

   C. Reaksi a maupun b tidak spontan
   D. Reaksi b dapat berlangsung

   E. Reaksi a saja yang tidak spontan

   –> Penyelesaian:

   a] Reaksi Cl2 dengan NaBr Cl2 + 2NaBr —> 2NaCl + Br2 [karena di ruas kiri dan kanan ada Na, jadi bisa dicoret, sehingga jadi:] Cl2 + 2Br-  —> 2Cl- + Br2 Tetapi logam Cl2 apakah bisa mendesak ion halida Br- ? Jawabannya spontan [berlangsung] karena klor terletak di atas bromin b] Reaksi Br2 dengan garam dapur [NaCl] Br2 + 2NaCl —> 2NaBr + Cl2 [di ruas kiri dan kanan ada Na jadi bisa dicoret sehingga:] Br2 + 2Cl- —> 2Br- + Cl2

   Eh tapi reaksi ini tidak spontan karena logam Br tidak dapat mendesak ion halida Cl- karena bromin terletak di bawah Cl

2. Di antara reaksi berikut ini, yang tidak dapat berlangsung spontan adalah …
   A. 2Cl- + Br2 —> Cl2 + 2Br B. Br2 + 2I- —> 2Br- + I2 C. F2 + 2Cl- —> 2F- + Cl2 D. 2Br- + Cl2 —> Br2 + 2Cl- E. 2I- + Cl2 —> I2 + 2Cl-

   —> Penyelesaian:

   
   Reaksi A salah karena logam bromin terletak di bawah ion halida Cl jadi tidak dapat mendesak ion di atasnya 🙂
3. Di antara reaksi berikut, reaksi yang tidak berlangsung spontan adalah … A. KI + Cl2 B. KCl + F2 C. KBr + Cl2

   D. KCl + Br2
   E. KI + Br2

   
   —> Penyelesaian: Obsein D salah karena nantinya 2KCl + Br2 —> 2KBr + Cl2. Dikedua ruas ada kalium [K] jadi bisa dicoret dan menghasilkan:

   2Cl- + Br2 –> 2Br- + Cl2 ; namun logam bromin terletak di bawah ion halida klor jadi tidak spontan 🙂

4. Potensial elektrode halogen dinyatakan dengan reaksi berikut: X2 + 2e ⇆ 2X-    ;   E = a volt

   Harga potensial elektrode dari F2 sampai dengan I2 berturut-turut: +2,87 volt, 1,36 volt, 1,06 volt, dan +0,54 volt. Pernyataan berikut yang tidak  benar tentang unsur-unsur halogen adalah …

   A. Daya oksidasi F2 > Cl2 > Br2 > I2

   B. Daya reduksi F- > Cl- > Br- > I –
   C. F2 adalah oksidator yang paling kuat

   D. I- adalah reduktor yang paling kuat E. F2 dapat mengoksidasi Cl- menjadi gas klor

   –> Penyelesaian:
   Obsein B salah karena daya reduksi halogen yang tepat adalah I- > Br- > Cl- > F-

LANJUT: GOLONGAN VIIIA [GAS MULIA]—KIMIA UNSUR