Lihat tabel dibawah ini dari tabel diatas yang senyawanya polar adalah

Cara untuk mengetahui senyawa yang paling polar

Pembahasan

1. Molekul Biatomik

Molekul biatom = terdiri dari dua taom

kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar. Perhitungan keelektronegatifitas dapat menggunakan skala Pauling, contoh :

Berdasarkan skala keelektronegatifitas Pauling :

keelektronegatifan Br = 2,8

keelektronegatifan I = 2,5

keelektronegatifan F = 4,0

keelektronegatifan Cl = 3,0

a. Senyawa IF

memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 2,5 = 1,5

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara I dengan F sebesar 1,5 lebih besar dari 0,5 maka IF merupakan senyawa polar.  

b. Senyawa ICl

memilki perbedaan keelektronegatifan = 3,0 - 2,5 = 0,5

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara I dengan Cl sebesar 0,5 sama dengan 0,5 maka ICl merupakan senyawa non polar.  

c. Senyawa BrF

memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 2,8 = 1,2

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara F dengan Br sebesar 1,2 lebih besar dari 0,5 maka BrF merupakan senyawa polar.  

d. Senyawa BrCl

memilki perbedaan keelektronegatifan = 3,0 - 2,8 = 0,2

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara Cl dengan Br sebesar 0,2 lebih besar dari 0,5 maka BrCl merupakan senyawa non polar.  

e. Senyawa ClF

memilki perbedaan keelektronegatifan = 4,0 - 3,0 = 1,0

Besarnya perbedaan kelektronegatifitas anatara F dengan Cl sebesar 1,0 lebih besar dari 0,5 maka ClF merupakan senyawa polar.

Urutan kepolaran semakin besar yaitu :

BrCl [0,2] < ICl [0,5] < ClF [1,0] < BrF [1,2] < IF [1,5]

2. Poliatom

Molekul poliatom = lebih dari 2 atom

kepolarannya ditentukan oleh momen dipol [μ]. Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol.

3. Bentuk Molekul

Bentuk molekul simetris merupakan senyawa non polar, sedangkan bentuk molekul asimetri merupakan senyawa polar.

4. Pasangan Elektron Bebas [PEB]

Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.

----------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.4

Kata kunci :  kepolaran, polar, nonpolar, biatomik,  poliatomik, PEB, bentuk molekul

Cara penentuan molaritas suatu larutan dengan menggunakan larutan standar yang sudah diketahui molaritasnya disebut

Ke dalam larutan yang berisi campuran NaCl 0,1M dan K₂CrO4 0,001M dimasukkan larutan AgNO3 0,1M. Jelaskan zat mana yang mengendap lebih dulu, AgCl ata … u Ag₂CrO4 ? Ksp AgCl = 10-¹0, Ag₂CrO4 = 4 x 10-¹2​

12. Ibu memasak daging dan menutup panci tempat memasak daging dengan sangat rapat agar daging lebih cepat lunak. Peristiwa yang terjadi adalah.... te … kanan pada panci akan membesar karena suhu naik, volumenya tetap, tekanan tinggi menyebabkan daging membesar. b. tekanan dalam panci akan membesar karena suhu naik, volumenya tetap, tekanan tinggi menyebabkan daging lunak.​

Sebanyak 20 gram NaOH dilarutkan dalam 4 liter air. Diketahui Mr NaOH adalah 40. Berapakah molaritas larutan NaOh tersebut?​

Tuliskan 5 senyawa kimia dan rumus kimianya serta massa masing-masing rumus kimianya....nt : :D​

Sebanyak 5 gram sampel [D = 5] dilarutkan dalam 100 mL pelarut polar, kemudian diekstraksimenggunakan kloroform sebanyak 50 mL. Ekstraksi dilakukan se … cara bertahap dengan masingmasingkloroform 10 mL. Hitunglah massa solut dalam fasa polar dan non-polar setelah 2 kaliekstraksi! Hitung pula total sampel yang dapat diekstrak dalam 3 kali ekstraksi!​

perhatikan bahan-bahan berikut ini!1] minuman kopi2] air tepung terigu3] minuman teh manis4] minuman siropkelompokkan bahan-bahan tersebut berdasarkan … zat penyusunnya serta tuliskan zat-zat penyusunnya.....tolong dong Kaka bantu yah ​

air yang ditambahkan dengan perwarna makanan terrgolong campuran homogen karena....a.zat-zat penyusunya tercampur tidak sempurnab.memiliki komposisi t … etap dan sifat yang khasc.zat-zat penyusunya tidak dapat dibedakand zat-zat penyusunya dapat dibedakan​

. Apa nama senyawa hidrokarbon berikut ini. CH3 |CH3—CH—CH—CH2—CH3 | CH3​

Berdasarkan karakteristiknya alkohol dikelompokkan menjadi

Senyawa yang paling polar adalah senyawa yang memiliki selisih keelektronegatifan paling besar.

Selisih keelektronegatifan PS = 1,0

Selisih keelektronegatifan RS = 0,5

Selisih keelektronegatifan QS = 0,9

Selisih keelektronegatifan PR = 0,5

Selisih keelektronegatifan ST = 0,5

Dengan demikian PS adalah senyawa paling polar.

Senyawa yang memiliki beda keelektronegatifan lebih besar memiliki distribusi elektron tidak merata lebih besar pada molekulnya. Misalnya, pada senyawa PS, keelektronegatifan S lebih besar daripada P maka elektron lebih tertarik ke arah S sehingga S memiliki dipol negatif dan P memiliki dipol positif.