Mengapa jika air masuk ke bola dumas sedikit disebut gagal

01 Jul 2012, 05:55 WIB - Oleh: News Editor

Source: Newswire

Editor: Puput Jumantirawan

Bola.com, Surabaya - Kepopuleran Evan Dimas Darmono tak perlu diragukan. Namun, siapa sangka bintang muda Indonesia ini dulu hampir batal bergabung dengan Timnas U-19 yang dilatih Indra Sjafri.

Andai saja saat itu ayah Evan, Condro Darmono, gagal mendapatkan ijazah SMA sang pemain, Evan tidak bisa masuk daftar pemain Timnas U-19. Ijazah jadi salah satu bukti yang harus disertakan dalam proses verifikasi pemain. Itulah mengapa setiap pemain yang masuk ke Timnas U-19 harus menyertakan ijazah SMA.

Di sisi lain, ijazah Evan belum bisa diambil. Padahal, kala itu sudah mendekati batas waktu pengiriman daftar pemain Timnas U-19 ke AFF 2013. Sang ayah, Condro Darmono, mengakui saat itu ia tak punya cukup uang untuk mengambil ijazah anak sulungnya itu di SMA Safta Surabaya.

Condro terlebih dulu harus melunasi tunggakan pembayaran sekolah sebesar Rp 8 juta. Dana yang tak sedikit untuk ukuran keluarga Evan yang ketika itu masih belum mampu seperti sekarang.

Sang ayah akhirnya punya inisiatif untuk mencari pinjaman tanpa agunan di salah satu bank nasional. Kala itu, Condro memiinjam uang dari bank sebesar Rp 10 juta. Setelah uang di tangan, ia langsung ke sekolah putra sulungnya itu untuk mengambil ijazah.

Beruntung, waktu pendaftaran masih belum melewati waktu yang ditentukan sehingga Evan masuk skuat Timnas U-19 di PIala AFF 2013, yang akhirnya tampil sebagai juara. Gara-gara masalah ini, sang ayah dan ibunda Evan sempat kelabakan.

Setelah gagal ke Uruguay karena Evan dicoret dari daftar pemain yang akan bergabung dengan Sociedad Anonima Deportiva [SAD] Indonesia, masuk ke Timnas U-19 jadi kesempatan sang putra untuk mewujudkan mimpi jadi pesepak bola profesional. Maklum, Evan sempat kecewa berat karena batal ke Uruguay.

"Kalau saat itu dia gagal masuk Timnas U-19, saya tidak tahu bagaimana jalan hidupnya. Syukur, Allah SWT memberi jalan terbaik buat anak kami,” tutur ayah empat anak ini.

Itulah mengapa bila melihat sukses Evan saat ini hingga menjalani program latihan bersama Espanyol B, Condro merasa terharu. Ia tak menyangka buah hatinya itu bisa melesat seperti sekarang. Ia berharap, Evan tidak melewatkan setiap kesempatan bagus yang ada di depannya.

Apalagi bila mengingat banyak kendala dan kesulitan yang ia dan keluarganya hadapi sebelum setenar saat ini. Tidak hanya itu, Condro berharap anak sulungnya itu selalu menjaga kondisinya agar selalu sehat dan prima sehingga karier Evan bisa panjang dan berguna bagi sepak bola Tanah Air.

"Saya ingin dia pakai kostum timnas lagi dan bermain membawa nama bangsa. Syukur-syukur bisa meraih gelar seperti di Piala AFF U-19 lalu," sang ayah.

You're Reading a Free Preview
Pages 5 to 9 are not shown in this preview.

PENENTUAN MASSA MOLEKUL ZAT BERDASARKAN MASSA JENIS 20 November 2014 Faa’izah Abiyyah Rihhadatul’aysi 111 3016 2000 34 Penentuan Massa Molekul Zat Berdasarkan Massa Jenis Abstrak Tujuan praktikum ini adalah menentukan massa molekul zat berdasarkan massa jenis. Metode yang diganukan adalah dengan menggunakan bola dumas, sehingga hasil pengamatan yang didapatkan dapat lebih akurat. Massa molekul yang dicari adalah dari senyawa-senyawa volatile [senyawa yang mudah menguap]. Bola dumas yang digunakan ditimbang, baik dalam keadaan kosong maupun saat sudah direndam air dan dimasukkan suatu cuplikan tertentu. Sehingga didapatkan beratnya dan kita dapat menghitung berat molekulnya dengan menggunakan persamaan gas ideal. Namun percobaan dinyatakan gagal atau kurang sempurna jika air tidak masuk sepenuhnya kedalam bola dumas. Sehingga air harus dimasukkan secara manual ke dalam bola dumas dan hasil yang didapatkanpun kurang akurat. Dari percobaan yang telah dilakukan didapatkan berat molekul menggunakan piknometer 26,95 gram/mol dan berat molekum menggunakan bola dumas 20,34 gram/mol. Persentase kesalahan pada piknometer adalah 22,65% dan pada bola dumas adalah 17,09%. Kata Kunci: Bola dumas, piknometer, volatil, berat molekul, massa jenis. I. Pendahuluan 1|Chemistry Education 3B Banyak pengukuran gas [yang akan kita ringkas dibawah ini] memperlihatkan bahwa pada tekanan rendah, tekanan, volume, temperature, dan jumlah gas di hubungkan dengan pernyataan PV = n.R.T dimana konstanta gas R sama untuk setiap gas. Persamaan tersebut cukup dipenuhi oleh kebanyakan gas pada temperature dan tekanan kamar [mendekati 25o C dan 1 atm]. Semua gas semakin mematuhi persamaan itu ketiks tekanan berkurang. Dengan demikian, persamaan 1 adalah hukum pembatas dengan pengertian bahwa semua gas mematuhinya pada batas tekanan nol. Gas yang memenuhi persamaan tersebut secara tepat disebut gas sempurna atau gas ideal. Gas nyata adalah gas sebenarnya, seperti oksigen, hydrogen, atau udara, yang tidak mematuhi persamaan diatas dengan tepat kecuali pada batas tekanan nol. Nilai konstanta gas dapat diperoleh dengan mengevaluasi pV/n.R.T untuk gas pada batas tekanan nol [untuk menjamin bahwa gas itu berperilaku sempurna]. Namun demikian, nilai yang lebih tepat dapat diperoleh dengan mengukur kecepatan suara di dalam gas tekanan rendah dan mengekstrapolasikan nilainya ke tekanan nol R = 8,314 K-1mol-1 [Atkins, 1990 : 8 – 9]. Pada tekanan rendah, gas nyata cenderung bersifat seperti gas ideal. Sifat ini dapat dimanfaatkan untuk menentukan massa molekul relative suatu gas nyata, dengan dengan menggunakan pendekatan ρ/P terhadap tekanan, P. pada tekanan rendah, untuk gas van der waals, persamaan dapat dinyatakan sebagai P[V – nb] = n.R.T atau PV = n[RT + b.P], dimana P = p [ RT + bP ] BM R p T = P R 1+bP RT T M atau persamaan diatas dapat diperluas menjadi p M = P RT - atau pada tekanan rendah Mb P [Mulyani, 2002 : 31]. [ RT ] 2 Penentuan yang lebih langsung untuk menetapkan bobot molekul dibandingkan metode cannizzaro adalah menggunakan persamaan gas ideal. Untuk tujuan ini perlu mengubah persamaan itu sedikit. Jumlah mol gas, yang biasanya dinyatakan dengan n, adalah sama dengan gas, m, dibagi oleh massa molar, M [satuannya g/mol]. Jadi, n = m/M. Bobot molekul [tidak bersatuan] secara numeris sama dengan massa molar. PV = 2|Chemistry Education 3B mRT M untuk menentukan bobot molekul gas dengan persamaan diatas diperlukan pengukuran volume [V] yang dipunyai oleh suatu gas yang diketahui massanya [m] pada suhu [T] dan tekanan [P] tertentu. Bentuk dari persamaan gas ideal yang diperlihatkan pada persamaan diatas tidak terbatas untuk menentukan bobot molekul. Tetapi dapat digunakan dalam berbagai penggunaan lain dimana jumlah gas diberikan atau dicari dalam bentuk gram, bukan mol [Petrucci, 1985 : 144]. Piknometer adalah suatu alat untuk menentukan berat jenis benda. Alat ini terbuat dari gelas berbentuk seperti botol kecil, dilengkapi dengan tutup dengan lubang kapiler. Alat ini mempunyai volume tertentu dan dibuat sedemikian sehingga pada t 0 yang sama selalu terukur volume yang sama. Merupakan larutan yang mudah menguap, tidak berwarna, memiliki bau yang tajam dan menusuk. Bila terhirup dapat menimbulkan kantuk. Tidak dapat bereaksi dengan palmitamida CH3[CH2]14CO[NH2]2 + CHCl3 CH3[CH2]14CO[NH2]2 + CHCl3 Sebagai larutan pemurni pada palmitamida. II. Metodelogi Alat dan Bahan. Pada praktikum Penenuan massa molekul zat berdasarkan massa jenis, alat yang digunakan adalah bola dumas, gelas kimia 1000 ml, kaki tiga dan kawat kassa, bunsen, statif dan klem, termometer, neraca, cawan petri, bak air atau ember, piknometer, pipet tetes, gelas ukur, dan korek api. Bahan yang digunakan adalah cairan volatil, lap atau tissue, dan air. Langkah Kerja. Timbang bola dumas kosong + tutup dengan neraca dan catat massanya. Panaskan bola tersebut pada penangas air selama 10 menit dengan temperatur awal[ T1] 80ºC. Angkat dumas dari penangas tersebut, keringkan dengan lap / tissu dan segera masukkan cuplikan sebanyak 3ml. Panaskan kembali bola dumas yang telah berisi 3|Chemistry Education 3B cuplikan dengan suhu konstan seperti langkah 2. Setelah semua cuplikan menguap langsung tutup bola dumas. Angkat bola dumas kemudian keringkan sampai dingin dan setelah dingin, timbang kembali pada neraca dan catat massanya. Rendam bola dumas tersebut kedalam ember/bak air yang berisi air. Jika bola dumas terisi penuh dengan air maka percobaan dapat dikatakan berhasil jika bola dumas tidak dapat terisi air maka dapat dikatakan percobaan gagal/ tidak sempurna. Untuk mengukur volume air dalam bola dumas, isi bola tersebut dengan air sampai penuh dan kemudian timbang massnya pada neraca serta catat. Timbang piknometer kosong pada neraca analitik kemudian isi dengan cuplikan dan timbang kembali dengan neraca analitik juga catat massanya. III. Hasil Pengamatan dan Pembahasan Hasil Pengamatan Percobaan Metode Dumas 1. Massa bola Dumas kosong = 99 gram 2. Tutup bola Dumas [selang yang ujungnya dibakar] = 10 gram 3. Bola Dumas kosong + tutup = 109 gram 4. Temperatur ruang = 30°C 5. Temperature bola Dumas ketika dipanaskan = 30°C 6. Suhu ketika cairan volatile [kloroform] menguap = 92°C 7. Suhu konstan = 92°C 8. Massa bola Dumas setelah dipanaskan = 100 gram 9. Massa bola Dumas setelah didinginkan = 100 gram 10. Suhu awal = 80°C 11. Suhu akhir = 90°C 12. Massa piknometer = 45,8 gram 13. Massa bola Dumas + tutup + air = 340 gram Pada praktikum kali ini kami bertujuan untuk menentukan massa molekul zat berdasarkan massa jenis. Metode yang kami gunakan adalah metode bola dumas. Kami menggunakan metode dumas karena massa molekul yang akan ditentukan [BM] adalah cuplikan atau sampel merupakan senyawa volatil atau senyawa yang mudah menguap, pada percobaan ini senyawa yang digunakan adalah kloroform. 4|Chemistry Education 3B Massa senyawa volatil yang digunakan dapat ditentukan dengan cara massa bola+tutup+air dikurangi massa bola+tutup sehingga dapat diketahui massa senyawa volatil tersebut dalam bentuk gas adalah 231 gram. Saat pemanasan dumas yang telah berisi senyawa volatil tersebut, ternyata semua senyawa tepat menguap pada suhu 92ºC atau sama dengan 365K. Sedangkan untuk mengetahui volume dumas, dilakukan dengan mengisi dumas dengan air sampai penuh dan massa yang dihasilkan sebesar 340 gram. Sehingga berat molekul senyawa volatil yang didapatkan adalah 20,34 gram/mol dengan presentase kesalahan 20,03%. Presentase tersebut didapat dari perbandingan antara berat molekul etanol dari handbook sebesar 46 gram/mol dengan berat molekul yang didapatkan pada percobaan. Untuk berat molekul [BM] yang dihitung dengan piknometer, didapatkan massa jenis sebesar 0,90 gram/ml. Subhu dan tekanan pada percobaan masing-masing adalah 365K dan 1 atm sehingga didapatkan berat molekul sebesar 26,95gram/mol sehingga presentase kesalahannya didapat sebesar 22,65%. Pada percobaan paktikan berhasil mengisi bola dumas tersebut hingga terisi sepenuhnya dengan air sehingga untuk menghitung volume dumas. Pada dasar teori semestinya presentase kesalahannya pada metode dumas seharusnya lebih kecil daripada menggunakan piknometer karena senyawa yang kita gunakan adalah senyawa volatil, namun ternyata hasil tidak sesuai dengan teori hal ini dikarenakan pada saat praktikan memanaskan, senyawa tersebut belum seluruhnya menguap. IV. KESIMPULAN Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa, berat molekul yang menggunakan metode dumas didapatkan 20,34 g/mol dengan 5|Chemistry Education 3B presentase kesalahan 17,09%. Berat molekul yang menggunakan piknometer didapatkan 26,95g/mol dengan presentase kesalahan 22,65%. Dengan persamaan gas ideal dapat diketahui berat molekul suatu zat. PV =nRT P V = [m/BM]RT P[BM] = [m/V]RT BM = [m/V]RT/P BM = ρ RT Faktor yang mempengaruhi pada metode dumas ini diantaranya yaitu massa jenis senyawa, suhu, tekanan atmosfer. V. DAFTAR PUSTAKA Atkins, P.W. 1993. Kimia Fisika Edisi Keempat Jilid 1. Jakarta : Erlangga. 6|Chemistry Education 3B Mulyani, Sri. Common Tektbook [Edisi Revisi] Kimia Fisika 1. Universitas Indonesi : Jurusan Pendidikan Kimia Fakultas Pendidikan Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam. Petrucci, Ralph H. 1985. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Edisi Keempat Jilid 1. Jakarta : Erlangga. //www.library.upnvj.ac.id/pdf/4s1teknikindustri/207415021/BAB%20II.pdf [Diakses pada 24 November 2014 pukul 22:32 WIB]. //repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/27227/4/Chapter%20II.pdf [Diakses pada 24 November 2014 pukul 23:40 WIB]. 7|Chemistry Education 3B VI. Lampiran  Foto langkah kerja 8|Chemistry Education 3B  Perhitungan ρ Menghitung massa jenis ¿ ] menggunakan piknometer ρ= [ massa piknometer+cuplikan ]−massa piknometer kosong volume piknometer ρ= 45,8−23,21 24,9 ρ=0,90 gram/mL Berat molekul [BM ] = [ mV ] RT P = 0,90. 0,08205 .365 1 = 26,95 g/mol Tekanan [P] percobaan = 760 mmHg = 1atm Suhu [T] percobaan = 92 = 365 K Mr etanol handbook = 119 g/mol 9|Chemistry Education 3B Persentase Kesalahan = 26,95 119 x 100% = 22,65% Menggunakan Cara Dumas Massa senyawa volatil = [massa bola+tutup+air] – [bola+tutup] = 340 gram – 109 gram = 231 gram Suhu [T] percobaan : 92 = 365 K Tekanan [P] percobaan : 1 atm V= BM = m ρ = 340 gram 1 gram/ml [ mV ] . RT P ρ = 1 gram/ml = 340 ml 231 . 0,08205 . 365 340 1 = Persentase Kesalahan = 20,34 119 = 20,34 g/mol x 100 = 17,09%  Pertanyaan 1. Sebutkan faktor-faktor yang dapat mempengaruhi percobaan ini?    Faktor suhu, semakin tinggi suhu maka semakin cepat proses penguapan. Faktor tekanan, tekanan mempengaruhi suhu, semakin tinggi tekanan mengakibatkan suhu yang semakin meningkat. Faktor volume senyawa yang digunakan. 2. Uraikan secara singkat beberapa pendekatan yang dapat ditempuh dalam pengolahan data penentuan massa molekul ? PV =nRT P V = [m/BM]RT P[BM] =[m/V]RT BM = [m/V]RT/P BM = ρ RT 10 | C h e m i s t r y E d u c a t i o n 3 B   Penentuan berat molekul berdasarkan metode dumas, sejumlah zat cair yang massanya diketahui dipanaskan dalam ruang tertentu serta suhu dan tekanan tertentu. Penentuan berat molekul berdasarkan massa jenis gas dengan mengetahui massa jenis gas melalui persamaan P V = n R T , maka dari variabel, n, massa molekul gas dapat diketahui. 3. Jelaskan secara singkat langkah-langkah strategis apa yang harus dillakukan dalam penentuan massa molekul dengan menggunakan bola dumas?    Pemanasan dilakukan dengan suhu konstan. Suhu ruangan pada saat percobaan mendekati suhu kamar [ STP ] Pada pengisian air ke dalam bola dumas diusahakan air terisi penuh supaya perhitungan volume gas pada bola dumas tersebut.

11 | C h e m i s t r y E d u c a t i o n 3 B