Home / Kimia / Soal IPA
Berapa bilangan oksidasi Mn [mangan] dalam senyawa KMnO4 [kalium permanganat]?
Jawab:
Cara menentukan bilangan oksidasi Mn dalam KMnO4 adlaah sebagai berikut.
Biloks K = + 1 [gol IA]
Biloks O = - 2 [gol VIA/ aturan biloks]
----------------#----------------
Jangan lupa komentar & sarannya
Email:
Kunjungi terus: masdayat.net OK! :]
Newer Posts Older Posts
GIPhotoStock
Electron didapatkan dari reaksi oksidasi namun hilang pada reaksi reduksi.
KOMPAS.com - Dalam Soal UAS kimia kelas 11 seringkali dijumpai permasalahan tentang penyetaraan bilangan oksidasi. Juga seringkali dijumpai tentang permasalahan penentuan oksidator pada reaksi.
Berikut ulasan dan pembahasan soal UAS kimia kelas 11 yang telah dirangkum secara sederhana:
1. Tentukan bilangan oksidasi unsur P dalam senyawa H3PO4!
Jawaban:
- Tentukan biloks senyawa H3PO4:
Menurut aturan biloks, suatu senyawa ataupun molekul memiliki jumlah bilangan oksidasi sama dengan nol. Hal ini berarti jumlah bilangan oksidasi senyawa H3PO4 adalah nol.
- Tentukan biloks unsur-unsur penyusun senyawa H3PO4:
Dilansir dari Chemistry LibreTexts, unsur hidrogen [H] selalu memiliki bilangan oksidasi +1 kecuali pada hibrida logam seperti senyawa NaH yang mempunyai biloks -1.
Bilangan oksidasi unsur Oksigen [O] selalu bernilai -2 kecuali pada peroksida yang bernilai -1, dan pada senyawa biner fluor yang bernilai +2.
Maka dapat dihitung biloks unsur P sebagai berikut:
KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan bilangan oksidasi P
Maka, didapatkan bahwa bilangan unsur P dalam senyawa H3PO4 adalah +5.
Baca juga: Pengertian dan Cara Menyetarakan Reaksi Redoks
Berikut ini yang merupakan sifat larutan asam adalah … a.membirukan kertas lakmus merah b.memiliki ph > 7 c.menghasilkan ion h d.rasanya manis e.be …
Apa hasil dari jika kertas lakmus merah dan biru menjadi merah dan indikator ph nya dibawah 7
sebutkan partikel penyusun atom adalah
4. dalam bejana bervolume 2 l dimasukkan 8 mol gas no, membentuk kesetimbangan berikut. 2no 2no og jika pada keadaan setimbang terbentuk gas o₂ sebany …
5. sebanyak 1,8 gram zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 200 gram air. jika penurunan titik beku larutan= 0,93°c [kfair= 1,86°c m'], massa molekul r …
6. diketahui persamaan [ p – 5 ]x2 – 4px p – 2 = 0, tentukan nilai p jika kedua akarnya sama.
5. satu mol senyawa ab berada dalam 1 l air. jika pada larutan tersebut mengalami disosiasi sebesar 40% menurut reaksi ab a b, tentukan tetapan keseti …
Antara jus apel dan larutan garam manakah yang merupakan contoh campuran hetorogen
Apa berbedaan metode ilmiah dengan metode penelitian, jelaskan
larutan NaOH membunyai konsentrasi 2 m [molal]. Maka fraksi air adalah... [ArO=16, H=1]
Bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₇ adalah +6.
Pembahasan
Penentuan bilangan oksidasi suatu unsur mengikuti aturan aturan sebagai berikut :
- Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Unsur bebas misalnya Na, H₂, Au, Fe, dsb].
Biloks Li = 0
Biloks Br dalam Br₂ = 0
Biloks Zn = 0
Biloks Ag = 0
- Bilangan oksidasi ion monoatom atau ion sederhana adalah sama dengan muatannya. Ion sederhanya misalnya Na⁺, Ca²⁺, Cl⁻ dsb.
Biloks Al³⁺ = +3
Biloks Zn²⁺ = +2
Biloks F⁻ = -1
Biloks S²⁻ = -2
- Bilangan oksidasi unsur hidrogen dalam senyawa sama dengan +1, kecuali dalam senyawa hidrida [NaH, CaH₂] mempunyai biloks sama dengan -1.
Biloks H dalam HBr = +1
Biloks H dalam H₂O = +1
Biloks H dalam KH = -1
Biloks H dalam BaH₂ = -1
- Bilangan oksidasi unsur oksigen dalam senyawa atau ion polyatom adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida [Na₂O₂, H₂O₂] mempunyai biloks -1 dan dalam senyawa OF₂ adalah +2.
Biloks O dalam H₂O = -2
Biloks O dalam BaO₂ = -1
Biloks O dalam CO₃²⁻ = -2
Biloks O dalam K₂O₂ = -1
- Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan I A dalam senyawa sama dengan +1, unsur - unsur golongan II A sama dengan +2, dan unsur golongan III A dalam senyawa sama dengan +3.
Biloks Na dalam Na₂SO₄ = +1
Biloks Mg dalam MgCl₂ = +2
Biloks Al dalam Al₂O₃ = +3
Biloks Ca dalam CaCO₃ = +2
- Bilangan oksidasi unsur - unsur golongan VII A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -1 dan unsur golongan VI A dalam senyawa biner dengan logam sama dengan -2.
Biloks Cl dalam KCl = -1
Biloks F dalam CaF₂ = -1
Biloks S dalam CuS = -2
Biloks Br dalam NaBr = -1
- Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam senyawa sama dengan nol [0].
Jumlah bilangan oksidasi atom - atom dalam senyawa H₂SO₄= 0
Biloks {2 H + S + 4 O} = 0
Biloks {2 [+1] + S + 4 [-2]} = 0
Biloks {2 + S - 8} = 0
Biloks S = +6
- Jumlah bilangan oksidasi atom atom dalam ion polyatom sama dengan muatannya.
Jumlah biloks atom atom ion CrO₄²⁻ = -2
Biloks {Cr + 4 O} = -2
Biloks {Cr + 4 [-2]} = -2
Biloks {Cr - 8} = -2
Biloks Cr = +6
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang reaksi redoks brainly.co.id/tugas/2028934
2. Materi tentang reaksi reduksi brainly.co.id/tugas/2068784
3. Materi tentang reaksi oksidasi brainly.co.id/tugas/2319413
-----------------------------
Detil Jawaban
Kelas : X
Mapel : KIMIA
Bab : Reaksi Redoks
Kode : 10.7.6
Kata Kunci: reaksi oksidasi reduksi, redoks, bilangan oksidasi, tingkat oksidasi