Pasangan larutan asam basa yang dapat mengalami hidrolisis parsial adalah

Loading Preview

Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.

Jawaban:

Pasangan reaksi berikut ini yang dapat mengalami hidrolisis adalah..

A. 100 ml NH₄OH 0.1 M + 100 ml H₂SO₄ 0.1 M

B. 50 ml HCN 0.1 M + 50 ml KOH 0.05 M

C. 200 ml CH₃COOH 0.05 M + 200 ml Ca[OH]₂ 0.05 M

D. 10 ml HCl 0.1 M + 20 ml NH₄OH 0.05 M

E. 50 ml KOH 0.2 M + 50 ml HCN 0.1 M

A dan D merupakan reaksi hidrolisis garam.

Penjelasan:

Jawab:

A. mol NH₄OH = 0,1 x 100 = 10 mmol

    mol H₂SO₄ = 0,1 x 100 = 10 mmol

Persamaan reaski:

  NH₄OH + H₂SO₄ ⇄ [NH₄]₂SO₄ + 2H₂O

a; 10 mmol   10 mmol        -                 -

r;  10 mmol   10 mmol    10 mmol     10 mmol

-------------------------------------------------------------------- -

s:     -                 -            10 mmol     10 mmol

Reaski berikut merupakan hidrolisis gram karena mol peraksi habis dan bersisa mol garam.

B. mol HCN = 0,1 x 50 = 5 mmol

   mol KOH = 0,05 x 50 = 2,5 mmol

Persamaan Reaski

   HCN    +    KOH     ⇄  KCN    +        H₂O

a; 5 mmol  2,5 mmol         -                   -

r;  2,5 mmol 2,5 mmol   2,5 mmol    2,5 mmol

-----------------------------------------------------------------------

s; 2,5 mmol        -           2,5 mmol     2,5 mmol

Reaski berikut merupakan reaski penyangga karena mol pereaksi pembatas bersisa

C. mol CH₃COOH = 0,05 x 200 = 10 mmol

    mol Ca[OH]2 = 0,05 x 200 = 10 mmol

 2CH₃COOH + Ca[OH]2 ⇄ [CH₃COO]₂Ca + 2H₂O

a; 10 mmol         10 mmol             -                      -

r;  5 mmol          10 mmol         10 mmol           5 mmol

-------------------------------------------------------------------------------- -

s;  5 mmol                -                10 mmol           5 mmol

Reaski berikut merupakan reaski penyangga karena mol peraksi bersisa

D. mol HCl = 0,1 x 10 = 1 mmol

    mol NH₄OH = 0,05 x 20 = 1 mmol

Persamaan Reaksi

     HCl    + NH₄OH ⇄ NH₄Cl + 2H₂O

a; 1 mmol    1 mmol          -             -

r; 1 mmol     1 mmol      1 mmol     1 mmol

------------------------------------------------------------- -

s;  -                  -              1 mmol     1 mmol

Reaksi berikut merupakan hidrolisis garam karena mol pereaksi habis dan bersisa mol garam

E. mol KOH = 0,2 x 50 = 10 mmol

   mol HCN = 0,1 x 50 = 5 mmol

Persamaan reaski

  KOH        +   HCN     ⇄ KCN + H₂O

a; 10 mmol    5 mmol           -         -

r;  5 mmol     5 mmol       5 mmol  5 mmol

--------------------------------------------------------------------- -

s;  5 mmol      -                  5 mmol   5 mmol

Berikut adalah reaksi penyangga, karena bersisa mol pereaksi dan mol garam,

Jadi, A dan D merupakan campuran yang mengalali hidrolisis gram.

Pembahasan:

Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis garam yaitu penguraian garam-garam oleh air. Tidak semua garam mengalami hidrolisis, garam-garam yang mengalami hidrolisis yaitu garam yang mengandung ion-ion dari asam lemah ataupun dari ion-ion basa lemah. Sedangkan garam-garam yang berasal dari asam kuat ataupun basa kuat tidak akan mengalami reaksi hidrolisis.

Hidrolisis garam di terbagi menjadi 2, diantranya:

Hidrolisis garam sebagian [parsial]

Hidrolisis garam sebagian ataupun parsial adalah garam dengan air dimana yang bisa bereaksi baik anion ataupun kation. Berikut adalah beberapa garam yang mengalami hidrolisis sebagian diantranya yaitu:

a. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat.

b. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah.

Hidrolisis garam total

Hidrolisis garam total yaitu semua ion-ion garam dapat sepenuhnya bereaksi dengan air, baik anion ataupun kationnya. Garam yang mengalami hidrolisis total hanya terjadi jika, garam terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.

Macam-macam Hidrolisis garam yang terbentuk dari asam dan basa sebagai berikut:

1. Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat

Garam terbentuk dari campuran asam lemah dan basa kuat dalam air akan mengalami hidrolisis garam sebagian atau parsial. Garam yang memiliki [anion asam lemah] akan mengalami hidrolisis yang menghasilkan ion OH⁻, maka pH yang terjadi > 7 sehingga larutan garamnya bersifat basa. Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis sebagian CH₃COOK, CH₃COONa, KCN, CaS.  

Reaksi ionisasi   : CH₃COOK[aq] → K⁺[aq] + CH₃COO⁻[aq]

Reaksi hidrolisis : K⁺[aq] + H₂O[l] ⇒ [tidak terhidrolisis]

                              CH₃COO⁻[aq] + H₂O[l] → CH₃COOH[aq] + OH⁻[aq] bersifat basa

2. Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah

Garam yang terbentuk berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air akan mengalami hidrolisis sebagian atau parsial. Hal ini dikarenakan kation basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan yang menghasilkan ion H⁺, maka pH < 7 sehingga larutan garam bersifat asam. Contoh beberapa garam yang bersifat basa pada hidrolisis sebagian [NH₄]₂SO₂, AgNO₃, NH₄CI, CuSO₄.

Reaksi ionisasi   : [NH₄]₂SO₄[aq] → 2NH₄+[aq] + SO₄²⁻[aq]

Reaksi hidrolisis : NH₄[aq] +H₂O → NH₄OH[aq] + H⁺ [Bersifat basa]

                              SO₄²⁻[aq] + H₂[aq] → H₂O[l] tidak terhidrolisis

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal hidrolisis garam sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini [brainly.co.id/tugas/22607371, brainly.co.id/tugas/22666941, brainly.co.id/tugas/22688867, brainly.co.id/tugas/22725022, brainly.co.id/tugas/22731692] untuk soal lain pembahasan hidrolisis garam telah saya jabarkan pada link ini.

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : kimia  

Bab : 7  

Kode : 11.7.7  

Kata Kunci : hidrolisis, garam