Senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap 2 adalah

Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron. Dimana, ikatan ini terbentuk dari dua atom unsur atau lebih yang memiliki afinitas elektron besar dan menggunakan valensi bersama hingga atom memiliki susunan elektron stabil.

Penggunaan bersama satu atau beberapa pasangan elektron oleh dua atom dapat terjadi jika kedua atom itu sejenis atau keelekronegatifannya berbeda sedikit. Umumnya, ikatan kovalen terjadi antara atom-atom non logam. Masih ingatkah kamu dengan pelajaran Biologi mengenai pernapasan pada manusia?

Pada saat bernapas, manusia akan menghirup oksigen [O2] dan mengeluarkan karbon dioksida [CO2]. Nah, O2 dan CO2 merupakan contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap dua.

Untuk menggambarkan terjadinya ikatan kovalen, digunakan struktur Lewis yaitu dengan menggunakan titik-titik yang menggambarkan sejumlah elektron valensi unsur-unsur di sekeliling lambang unsur.

[Baca juga: Apa Saja Komponen Kimiawi Penyusun Sel?]

Berikut langkah-langkah yang harus dperhatikan pada proses terbentuknya ikatan kovalen.

• Hitung elektron valensi atom
• Tempatkan satu pasang elektron dalam setiap ikatan
• Lengkapi bentuk oktet dari ikatan atom ke atom pusat [kecuali H hanya dua elektron]
• Tempatkan setiap penambahan elektron pada atom pusat dalam pasangan
• Bila atom pusat masih belum dalam bentuk oktet, tambahkan ikatannya dalam bentuk ikatan rangkap

Contoh :

Gambarkan struktur Lewis dari molekul Cl2

Penyelesaian :

Atom klorin dengan nomor 17 mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Elektron valensi atom Cl = 7 untuk memperoleh 8 elektron [oktet] pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron. Oktet akan terjadi bila masing-masing atom klorin saling menyumbang 1 elektron sehingga antara kedua atom klorin ini terdapat satu pasang elektron yang dipakai bersama. Tiap sepasang elektron ikatan digambarkan dengan garis.

Disamping itu, ikatan kovalen dibagi menjadi tiga bagian, diantaranya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.

Ikatan Kovalen Tunggal

Ini adalah ikatan yang terjadi antara dua atom yang membentuk ikatan dengan satu pasang elektron yang digunakan secara bersama. Contoh :

Ikatan antara 17Cl dengan 17Cl pada molekul Cl2. Konfigurasi elektron 17Cl = 2, 8, 7. Jumlah elektron valensi atom Cl adalah 7, berarto atom Cl membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan [oktet].

Ikatan Kovalen Rangkap Dua

Ini adalah ikatan yang terjadi antara dua atom yang membentuk ikatan dengan dua pasang elektron yang digunakan secara bersama. Contoh :

Ikatan antara 8O dengan 8O pada molekul O2. Konfigurasi elektron 8O = 2, 6. Jumlah elektron valensi atom O adalah 6, berarti atom O membutuhkan 2 elektron untuk mencapai kestabilan [oktet].

Ikatan Kovalen Rangkap Tiga

Ini adalah ikatan yang terjadi antara dua atom yang membentuk ikatan dengan tiga pasang elektron yang digunakan secara bersama. Contoh :

Ikatan antara 7N dengan 7N pada molekul N2. Konfigurasi elektron 7N = 2,5. Jumlah elektron valensi atom N adalah 5, berarti atom N membutuhkan 3 elektron untuk mencapai kestabilan [oktet].

asam kuat menurut arrhenius adlah​

3. 10 gram Fe dipanaskan dengan 3,2 gram S membentuk besi sulfida menurut persamaan:Fes] + So → FeSe] [Ar Fe = 56, S=32]a. Tentukan pereaksi pembatasb … . Massa FeS yang terbentukc. Massa zat yangtersisaOTT​.

menentukan konsentrasi OH dan derajat ionisasi jika diketahui volume larutan molaritas dan tatapan basa nya​

. Agar konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang nomor atomnya 20 akan....​

Tentukan reaksi-reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya!Jika termasuk reaksi … redoks, tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasinya! 1. 2KI[aq] + Cl₂[g] → 2KCl[aq +1₂[aq]2. 2NaOH[aq] + H₂SO4[aq] → Na₂SO4[aq]. +2H₂O[1]​

ASAM BASA MATERI KELAS XI1. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi berikut.a. HNO3[aq] + H2SO4 [aq] → H2NO3 + [aq] + HSO4-[aq]b. CO3^2-[aq] … + H2O[aq] → HCO3-[aq] + OH-[aq]2. Tentukan pH dari Larutan CH3COOH 0,4 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi [α] = 0,01.​

10. Perbandingan massa C dan O pada pembentukan CO: adalah 3 :8. Berapa massa C dan O yang dibutuhkan untuk membentuk 44 gram CO??

sebutkan isotop stabil [tidak radioaktif lagi] yang dihasilkan isotop ²³⁴90Th setelah 6 tahap penguraian dengan memancarkan sinar beta dan 7 tahapan p … enguraian sinar alpha​

berapakah masa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 2 A yang dialirkan selama 10 menit larutan AgNO3? [Ar Ag = 108]!​

Beberapa butir NaOH dilarutkan hingga volume 250 mL. Jika larutan NaOH memiliki pH 12 + log 2, maka tentukan banyak NaOH yang dilarutkan​

asam kuat menurut arrhenius adlah​

3. 10 gram Fe dipanaskan dengan 3,2 gram S membentuk besi sulfida menurut persamaan:Fes] + So → FeSe] [Ar Fe = 56, S=32]a. Tentukan pereaksi pembatasb … . Massa FeS yang terbentukc. Massa zat yangtersisaOTT​.

menentukan konsentrasi OH dan derajat ionisasi jika diketahui volume larutan molaritas dan tatapan basa nya​

. Agar konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang nomor atomnya 20 akan....​

Tentukan reaksi-reaksi berikut ke dalam penggolongan reaksi redoks atau bukan redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya!Jika termasuk reaksi … redoks, tentukan oksidator, reduktor, hasil reduksi dan hasil oksidasinya! 1. 2KI[aq] + Cl₂[g] → 2KCl[aq +1₂[aq]2. 2NaOH[aq] + H₂SO4[aq] → Na₂SO4[aq]. +2H₂O[1]​

ASAM BASA MATERI KELAS XI1. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi berikut.a. HNO3[aq] + H2SO4 [aq] → H2NO3 + [aq] + HSO4-[aq]b. CO3^2-[aq] … + H2O[aq] → HCO3-[aq] + OH-[aq]2. Tentukan pH dari Larutan CH3COOH 0,4 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi [α] = 0,01.​

10. Perbandingan massa C dan O pada pembentukan CO: adalah 3 :8. Berapa massa C dan O yang dibutuhkan untuk membentuk 44 gram CO??

sebutkan isotop stabil [tidak radioaktif lagi] yang dihasilkan isotop ²³⁴90Th setelah 6 tahap penguraian dengan memancarkan sinar beta dan 7 tahapan p … enguraian sinar alpha​

berapakah masa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 2 A yang dialirkan selama 10 menit larutan AgNO3? [Ar Ag = 108]!​

Beberapa butir NaOH dilarutkan hingga volume 250 mL. Jika larutan NaOH memiliki pH 12 + log 2, maka tentukan banyak NaOH yang dilarutkan​